822 
twee elementaii'-ladingen e, in dier voege dat voor de (lineaire) 
constante der atoondcrachten, in navolging van Lindemann (zie o. a. 
Conseil Solvay, H. D. uitgave van 1914, p. 286, en wat de afleiding 
uit het THOMSoN’sche atoomniodel betreft, ook p. 316 — 317), kan 
worden geschreven ; 
(4) 
waarin N het aantal molecnlen per Gr. mol., n de valentie der 
atomen, subatomen of atoomgroepen, en cl den e\ enwichtsafstand der 
ladingen voorstelt. Is dan verder de uitwijking ö, dan wordt de 
atoomkracht bij niet al te groote waarden van 6 voorgesteld door 
F = 
en de met .4 (/>— /;)„ X correspondeerende energieterm door 
Voor kunnen wij nu volgens (4) schrijven: 
of ook, wanneer de kleinste diameter der moleculen is (d.w.z. 
bij een uitwijking der atomen rT = 0) : 
Nemen wij voor de molecnlen een bolvormige gedaante aan (is 
dit niet het geval, zoo kunnen wij toch altijd een diameter 
aannemen, zoodat m = 7e ^ wordt), dan kan men schrijven : 
F^ = 
Nne^ 
1 1 Nne^ 
(V, — 
wanneer het kleinste volume der moleculen is. De weinig van 1 
afwijkende grootlieid 6 is naast (/> — geschreven, omdat n ö 
alleen dan b — voorstelt, wanneer d zeer klein is. Anders is 
h-b, = ^l,jT + 2 öf -- V, ^ :;r (6 d + 12 d^ + 
zoodat 6 blijkbaar voorstelt : 
ö = [m-7d: 7> (6.„"-d + 12.„d= + 8d7]^ =(1 + 2X„ + = 
= (1 V '^V.o + V. 
als )\ den kleinsteji straal van het moleciud = Vz voorstelt, (bij d = 0). 
Bij een slof als Argon, waar = 2yyfc = 1,5 is, zou bv. -f- d= 
i=:?’„d'^l,5 = 1 ,145C(, zijn, derhalve 77, =0,145, en 6'=(1,152)~2— 0,75. 
(bij hk—hy. 
b Wij maken er opmerkzaam op, dal tengevolge der dimensies van e, nl. 
gr, Va cm. Va sek. i (in electrostalische eenheden), behoorlijk de dimensies eener 
energie verkrijgt. 
