951 
7589 1 / _ 
log K — — 1 log T log (l — e T ) -f 1.887 . (13) 
TABEL V. 
t (Cels) 
T 
log K (gev.) 
log K (ber.) 
verschil 
8G0 
1073 
0.111-4 
0.104-4 
— 0.007 
900 
1173 
0.692-4 
0.703-4 
+ 0.011 
1000 
1273 
0.199—3 
0.206—3 
+ 0.007 
1100 
1373 
0.639-3 
0.634-3 
— 0.005 
1200 
1473 
0.009-2 
0.003 -2 
— 0.006 
De afwijkingen tnsschen de gevonden en de berekende waarden 
zijn kleiner dan de waarnemingsfouten. 
8. Alvorens de berekening van chemische evenwichten met be- 
hulp van de in § 2 genoemde uitdrukkingen voor de gasentropie 
en van de in § 4 genoemde uitdrukking van Prof. van der Waals Jr. 
voort te zetten, wil ik de resultaten bespreken, waartoe Stkrn ge- 
komen is in zijne verhandeling, welke ik in het „Naschrift” bij 
mijne eerste mededeeling noemde. 
De uitdrukkingen voor de gasentropie, welke door Stern worden 
gebezigd, wijken in een zeer essentieel punt van de in § 2 genoemde 
af. De entropie van een gas wordt door Stern bepaald t.o.v. den 
vasten toestand bij T — 0 als nultoestand. De uitdrukking voor 
éénatomige gassen komt met vergelijking 1 van mijne eerste ver- 
handeling overeen, wanneer hierin voor C\ de waarde 
3 5 
— A* l/l 2 TT -j- — R -\- S 0ast lij (, 
wordt gesubstitueerd. Evenzoo wordt de waarde van een tweeatomig 
gas aangegeven door vergelijking 2, indien voor C, genomen wordt 
7 
— R S vas t bij t=o- ’) Het is duidelijk, dat, in afwijking van de 
2 
toepassing van de entropiewaarden van § 2, in de uitdrukking voor 
de evenwichtsconstante van het gaseven wicht dientengevolge volgens 
Stern de algebraïsche som van de entropieën der vaste stoffen bij 
1 ) Bovendien wordt door Stern rekening gehouden met de trilling in het twee- 
atomige molecuul, wat in verg. 2 de toevoeging van eene uitdrukking met v ten- 
gevolge heeft. Met deze uitdrukking is dus ook de variabiliteit van de soortelijke 
warmten met de temperatuur in rekening gebracht. 
