1121 
niet voldoende met de werkelijkheid overeenkomen; ook zijn zij 
reeds niet zuiver klassiek-meehanisch meer: wij hebben immers 
aangenomen, dat de atomen bij chemische verbinding een bepaalde 
relatieve oriënteering moeten hebben, terwijl wij toch van een rotatie 
der atomen geheel niet hebben gesproken. Men kan nog wel andere 
voorstellingen van de krachtwerkingen bedenken, maar de gebruikte 
lijkt mij wel de eenvoudigste en meest voor de hand liggende te 
zijn. Na wat aan liet slot van § 3 is gezegd, zal het duidelijk zijn, 
dat de toepassing van (16) voor de entropie der eenatomige bestand- 
deelen, nl. in het geval van gelijksoortige atomen, vermoedelijk niet 
geoorloofd is. 
De inhoud van deze § is dan nog slechts uit een theoretisch oog- 
punt interessant, nl. om te zien, hoe hetzelfde resultaat als in § 4 
nog op andere wijze kan worden gevonden. Een derde afleiding van 
de entropieconstante der rotatie voor tweeatomige molekulen is door 
O. Stern 1 ) gegeven met behulp van Langevin’s theorie van het 
paramagnetisme. Hieruit ziet men, dat deze afleiding alleen geldt 
voor het geval, dat de beide atomen niet dezelfde rol vervullen. De 
uitkomst komt met de onze overeen. 
§ 6. Algemeene formule voor de dampspanning eener meeratomige 
vaste stof en de entropie van den damp. 
Wij willen nu de dampspanning van willekeurige meeratomige 
vaste stoften op analoge wijze berekenen, als wij dit in § 3 voor 
éénatomige hebben gedaan. Daarbij nemen wij (eenvoudigheidshalve) * 2 ) 
slechts aan, dat de damp een ideaal gas is, d. w. z. een gas met 
onafhankelijke molekulen, welks energie dus niet van het volume 
afhangt; de soortelijke warmte mag echter wel met de temperatuur 
veranderen, wanneer slechts de klassieke mechanica van toepassing 
blijft. De inwendige molekuulbewegingen behoeven dus niet uitsluitend 
uit draaiingen en sinustrillingen te bestaan. Voor de vaste stof laten 
wij natuurlijk de veronderstellingen van § 2 gelden, waarbij evenals 
in § 4 nog komt, dat op elke plek in het kristal het daar aanwezige 
molekuul slechts één bepaalde oriënteering kan hebben 3 ). 
Wij vinden zoo voor de waarschijnlijkheid, dat n van de iY-mole- 
kulen tot den damp belmoren, de met (10) analoge formule 
ft O. Stern, Arm. cl. Pliys. 44, 497 ( 1914 ). 
2 ) In § 8 wordt aangetoond, dat de te vinden formule voor de entropie evengoed 
voor niet-ideale gassen en voor vloeistoffen geldt. 
3 ) Het niet mogelijk zijn eener andere oriënteering is natuurlijk zoo op te vatten, 
dat daarvoor een zeer groote energie noodig zou zijn. 
