JJ22 
log ir(n) = log I -f- log ’i> 
n c 
JcT 
N loc, N—N 
( 22 ) 
— n log n jn' log (kT) — jn' log r, 
waarin j het aantal vrijheidsgraden per molekuul, 
*=ƒ•ƒ 
é kI dp 1 . . . dqjn 
is en de overige grootheden overeenkomstige heteekenis hebben als 
vroeger, e is nu natuurlijk de geheele energie van de n gasmolekulen, 
de y/V-vondige integraal 
, r E 
J 4 • • J e lcT d'Pi ■ 
dq,jN 
Daar Sn van de jn coördinaten der gasmolekulen de posities der 
molekulaire zwaartepunten uitdrukken, komen zij in e niet voor; 
hierdoor en wegens het boven gezegde is f I> van den vorm 
«P = [/(T)]« (28; 
waarin de functie f een (2j — 3)-voudige, slechts op één molekuul 
betrekking hebbende integraal is, die dus behalve van T nog slechts 
van de mechanische constanten der molekulen afhangt. Hieruit 
volgt, dat 
d<]> n () loc, <I> 
^ of 17” 
Ov v O Log v 
n is. 
• (24) 
De vergelijking voor de waarschijnlijkste waarde van n, dus voor 
het thermodynamisch evenwicht, wordt: 
c 
d loc i <1> 
U = ~1hi ^ kT — lo 9 n — 3 lo 9 ( kT ) + 3 lo 9 v - 
■ (25) 
Nu is 
cl log <I> / d log •!> 
dn y én 
evenals in § 3. 
Dus krijgt men 
ö lot , *I>\ dv 1 n v' / dv v' 
~7 ) , —~i°g < i *~\ — • T • ( — = 7 
on / ii dn n v n \dn n 
1 n v c v 
0 = - log <P + - . — + — — log n -f j log — . 
n v n KJ kl 
De entropie van de vaste stof is 
S' = ^A-( 1 -%^) ...... 
(26) 
(27) 
Voorts is 
