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J. Beckenkamp, 
das Verhältnis der Radien der Atombereiclie des K zu denen des 
CI gleich 7,17 : 4, also annähernd 6,928:4 = 1 : tg 30°. Wirkt 
also das Chloratom hauptsächlich in der Richtung der Granatoeder- 
normalen g, so paßt der Radius des Atombereiches von K fast 
genau zu dem Abstande in der Richtung der Leucitoedernormalen 1 
und ähnlich wie bei Na CI können auch bei KCl und zwar hier in- 
folge des einfachen Verhältnisses 4:7 K und CI auch in der gleichen 
Richtung wirken, ohne sich gegenseitig beträchtlich zu stören. 
Die Spaltbarkeit nach den Wiirf eiflächen spricht dafür, daß 
bei beiden Mineralien die Zwillingsverwachsung nach den Würfel- 
flächen stattfindet. Nehmen wir an, daß in beiden Fällen das 
System der Chloratome über die Zwillingsgrenzen hinaus homogen 
bleibe, so setzen die schwereren K-Atome einer Störung ihrer 
homogenen Anordnung einen größeren Widerstand entgegen als 
die leichteren Na-Atome; denn die quasi homogene Masse des Na CI 
zeigt regulär-holoedrische, die des KCl nur pentagonikositetra- 
edrische Symmetrie. 
Nach dieser Auffassung gibt die regulär - holo- 
edrische Anordnung des Bragg ’schen Bildes nur eine 
mittlere Lage des Alkaliatoms an; in den submikro- 
skopischen homogenen Teilen kann die Anordnung 
nur pseudo regulär sein. 
Zu einem ähnlichen Resultat kommt neuerdings J. Stark 1 
auf Grund seiner Theorie der Elektroaffinität. Er bemerkt: „Der 
Satz, daß , Moleküle in den Kristallen nicht existieren', kann darum 
keinesfalls allgemein in dem Sinne gültig sein, daß in Kristallen 
keine innermolekulare Bindung oder kein chemisches Molekül mehr 
zu unterscheiden sei. Will man für Kristalle wie Steinsalz jenen 
Satz gelten lassen, für Kristalle organischer Verbindungen dagegen 
nicht, so entsteht folgende schwierige Frage: Warum soll eine 
chemische Bindung zwischen den Atomen in jenem Falle nicht be- 
stehen, wenn doch die Wärmetönung der Bildung von Na CI aus Na 
und CI für das Paar sich absättigender Valenzen von derselben Ord- 
nung ist wie für die C-H oder C-C-Bindung?“ „Es muß von einer 
Valenzhypothese , welche uns die innermolekulare Anordnung von 
Atomen zu beschreiben ermöglicht, verlangt werden, daß sie von 
selbst und ohne Mitwirkung neuer Hypothesen Aufklärung bringt 
über die Zusammenlagerung von Molekülen in Aggregaten. Diesem 
Verlangen wird unsere Valenzhypothese mühelos gerecht.“ „Sie 
ergibt nämlich die Folgerung, daß in den Kristallen elektrolyti- 
scher Moleküle, z. B. im Steinsalz, als Punkte des Kristallgitters 
nicht neutrale Atome, sondern positive und negative Ionen ein- 
zuführen sind.“ 
1 „Neuere Ansichten über die zwischen- und innermolekulare Bindung 
in Kristallen“. Jahrb. d. Radioakt. u. Elektronik. 1915. 12 . p. 280 ff. 
