Kristallstruktur und chemische Valenz. 
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„Bei dem elektropositiven Atom (Fig. 6) ist das Valenzelektron 
weit von der positiven Fläche entfernt; bei dem elektronegativen 
Atom (Fig. 7) ist es ihr näher und hat stark gekrümmte Kraft- 
linien. Zudem ist angenommen, daß es beim elektropositiven Atom 
entlang der positiven Fläche kräftefrei verschoben werden kann, 
während es beim elektronegativen Atom an eine bestimmte Ober- 
flächenstelle durch rücktreibende Kräfte gebunden ist; dieser 
Unterschied ist zeichnerisch dadurch zum Ausdruck gebracht, daß 
die positive Fläche des elektronegativen Atoms gegenüber ihrem 
Valenzelektron eingebuchtet, diejenige des elektropositiven Atoms 
dagegen kugelförmig ohne ausgezeichnete Stelle ist“. „Die Bin- 
dung zwischen einem elektropositiven und einem elektronegativen 
Atom in einem chemischen Molekül außerhalb der zwischenmole- 
kularen Bindung ist in Fig. 8 dargestellt. Das elektronegative 
Atom A n hat das Valenzelektron E p des elektropositiven Atoms 
A p dicht an seine positive Fläche herangeholt; E p hat von A n 
einen kleineren Abstand als von A p . Wir können demnach das 
A n — A p in räumlicher Hinsicht als eine Koppelung eines positiven 
(A p ) und eines negativen Bestandteils [E n — (A n — E p )] auffassen, 
deren Abstand erheblich größer ist als ihr Durchmesser.“ 
Fig. 6. 
Fig. 7. 
Fig. 8. 
