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H, Leitmeier und M. Goldschlag. 
Das Mineral war in verdünnter Salzsäure beim Erhitzen leicht 
löslich und hinterließ keinen merklichen Rückstand, Durch quali- 
tative Untersuchung’ konnte nur Eisen als einziges Metall gefunden 
werden. Eine Probe auf Kupfer verlief negativ. Bei der Bildung 
dieses Eisenhydroxydes war Kupfer entweder nicht in der Lösung 
oder es wurde bei der Koagulation bezw. Ausfüllung nicht mit- 
gefällt oder mitgerissen. 
Die Bestimmung des Wassergehaltes ergab : 
19,70% H 2 0 (I) 
(80,30 „ Fe 2 0 3 ) 
Von dieser Wassermenge entwichen bei 100° 8,16%; bei 
dieser Temperatur hat unser Mineral daher die Zusammensetzung : 
12,62% H } Q 
(87,38 „ Fe 2 0 3 ) 
Über H 2 S0 4 entwichen 3,93% H 2 0. Über Schwefelsäure ge- 
trocknet hatte das Eisenhydroxyd die Zusammensetzung: 
16,41% H 2 0 
(83,59 „ Fe 2 0 3 ) 
In den Zahlen der Analyse I verhält sich H 2 0 : Fe 2 0 3 
= 1,093 : 0,503, also nahezu 2: 1. Das Eisenhydroxyd von 
Schendlegg entspricht daher der Formel: 
Fe 2 O s . 2H 2 0. 
Es liegt also ein Hydroxyd vor, das mit dem Namen Xantho- 
siderit bezeichnet wurde. 
Die Berechnung des bei 100° und des über Schwefelsäure 
getrockneten Minerales führten zu keinen stöchiometrischen Ver- 
hältnissen. Es läßt sich somit über die Art der Wasserbindung, 
wie gewöhnlich bei Limonitmineralien, nichts aussagen. 
Die Untersuchung u. d. M. ergab in dünnen Blättchen braun- 
gelbe amorphe Massen unbestimmter Umrißformen, die auch bei 
starker Vergrößerung keine Kornstruktur zeigten. 
Nach zwei Jahren wurde diese Eisenhydroxydbilduug abermals 
untersucht. Die quantitative Analyse ergab : 
