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aber den äußeren Druck, ohne gleichzeitig die Siedetemperatur zu steigern, so hört das Sieden 
auf und der bereits gebildete Dampf kondensiert sich wieder. 
Die Temperatursteigerung einer siedenden Flüssigkeit ist ohne Änderung des auf ihr 
lastenden Druckes nicht möglich. Jede Wärmezufuhr bedingt nur die Verwandlung einer 
neuen Quantität Flüssigkeit in Dampf. (Beisp.: flüssiges Wasser bei 100°.) Dies ist für 
das Verständnis des Verhaltens verflüssigter Gase wichtig. 
Die Wärmemengen, welche von den verschiedenen Flüssigkeiten beim Übergang in den 
Gaszustand aufgenommen werden, sind sehr verschieden bei den verschiedenen Flüssigkeiten 
und in ihrer absoluten Größe von der Temperatur abhängig (Verdampfungswärme); sie 
sind bei Wasser z. B. sehr groß (586 Calorien), bei Äther relativ klein. 
Erzwingt man das Sieden einer Flüssigkeit ohne äußere Wärmezufuhr, also durch Er- 
niedrigung des auf der Flüssigkeit lastenden Druckes, so kühlt sie sieh ab, indem ein Teil 
der Flüssigkeit verdampft und die hierzu nötige Wärme seiner Umgebung entnimmt, bis die 
dem neuen Dampfdruck entsprechende Temperatur erreicht ist („ Verdunstungskälte ‘Q. 
Das Vorhandensein solcher Beziehungen zwizchen dem flüssigen, gasförmigen und festen 
Aggregatzustand könnte zu der Meinung führen, daß es möglich sei, durch passende Wahl 
der Druck- und Temperaturbedingungen jeden vergasbaren Stoff nach Belieben in fester, 
flüssiger oder gasförmiger Form zu erhalten, und diese Vermutung findet leicht durch eine 
Reihe von Experimenten ihre sqheinbare Bestätigung. So läßt sich z. B. die schweflige Säure 
durch einfache Temperaturverminderung und das Chlor durch genügende Druckerhöhung ver- 
flüssigen, wie eine solche z. B. in der Farad ay sehen Röhre sich leicht hersteilen läßt (Exp.); 
und durch hohen Druck ist es möglich, auch die Kohlensäure zu verflüssigen und in solcher 
Form in den bekannten Stahlflaschen in den Handel zu bringen. Trotzdem ist obige Schluß- 
folgerung nicht ganz richtig. 
Für alle vergasbaren Stoffe gibt es eine Temperatur, oberhalb der eine Verflüssigung 
nicht mehr eintritt, die sogenannte kritische Temperatur. Diese liegt z. B. für 
Kohlensäure bei 81°, für Wasser bei zirka 367 °. Der Druck, den diese Flüssigkeiten bei 
dieser Temperatur ausüben, heißt der kritische Druck. Dieser ist meist sehr erheblicli 
und beträgt, z. B. für die Kohlensäure 77 Atm. (Diese Erscheinung wird im Experiment gezeigt.) 
Die Existenz einer solchen Temperatur hat nichts Befremdendes an sich, sobald man 
in das Wesen der Verdampfung einer Flüssigkeit tiefer eingedrungen ist. Man wird dann 
verstehen, daß es sich bei der kritischen Temperatur überhaupt nicht mehr um den Übergang 
einer Flüssigkeit in den Gaszustand handeln kann, da jenseits dieser Temperatur beide Zu- 
stände identisch sind. 
Denken wir uns die Flüssigkeit wie das Gas, bestehend aus kleinsten Komplexen, aus 
Molekülen, so besteht die Verdampfung der Flüssigkeit im Austritt von Molekülen in den 
Dampfraum, und die Verflüssigung des Dampfes in dem Wiedereintritt von Molekülen in die 
Flüssigkeit. Beide Prozesse werden sich stets nebeneinander abspielen, doch so, daß mit 
steigender Temperatur die Bildung der Gasmoleküle, mit sinkender Temperatur die Bildung 
der Flüssigkeitsmoleküle in den Vordergrund tritt. Der Unterschied beider Molekülarten ist 
vor allem durch ihr verschiedenes Volum, ebenso wie derjenige der beiden Aggregatzustände 
durch ihre Dichte gekennzeichnet. Verdampft man in geschlossenem Gefäß z. B. Wasser, 
so wird mit steigender Temperatur der Zusammenhang der Flüssigkeitsmoleküle ständig kleiner, 
was sich an der Verminderung der Dichte der Flüssigkeit leicht verfolgen läßt. Die Dichte 
des Gases wird aber gleichzeitig immer größer, da immer mehr Moleküle aus der Flüssigkeit 
in den Gasraum übertreten und dadurch den größeren Dampfdruck der Flüssigkeit bedingen. 
Schließlich kommt der Punkt, wo Flüssigkeit und Gas gleiche Dichte zeigen müssen, der 
Zusammenhang der Moleküle in den beiden identisch wird; dies ist der kritische. Dieser 
Punkt läßt sich jedoch nicht genau beobachten, da sowohl die Flüssigkeit in dem Dampf, 
als auch der Dampf in der Flüssigkeit sich lösen, und die Folge davon, ist, daß, ehe der 
kritische Punkt beobachtet wird, vollkommene Löslichkeit der beiden Aggregatzustände in- 
