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einander stattfindet, und zwar zu einer Zeit, wo der oben definierte Punkt noch gar nicht 
erreicht ist. 
Doch das sind physikalische Feinheiten; mir lag daran, zu zeigen, daß der kritische 
Zustand auf keine Besonderheit der Gase gegen den Temperaturfaktor zurückzuführen ist, 
sondern in dem Wesen der Aggregatzustände begründet ist. 
Während nun die kritische Temperatur der Kohlensäure bei -f- 31 0 liegt, gibt es eine 
Reihe von Gasen mit weit niedrigerer kritischer Temperatur (hierzu zählen vor allem Sauer- 
stoff: — 118° und Stickstoff: — 146°), und die Erzeugung eben dieser tiefen Temperaturen 
macht zunächst die meisten Schwierigkeiten. Das Prinzip, nach welchem sich diese erzielen 
läßt, ist nach dem bisher Ausgeführten leicht zu verstehen. Es beruht auf dem Wechselspiele 
von Druck und Temperatur bei der Verflüssigung gasförmiger Stoffe und der Verdunstungs- 
kälte dieser, wenn sie darauf wieder verdampft werden. Komprimiert man z. B. gasförmiges 
Schwefeldioxyd durch hohen Druck, so wird, wenn wir diesen erniedrigen, ein Teil der durch 
den Druck erzeugten Flüssigkeit wieder verdampfen und den Rest bis auf seine Siedetemperatur 
abkühlen. Die Wahl dieser haben wir, wie aus den früheren Ausführungen ersichtlich, inner- 
halb weiter Grenzen in der Hand, indem diese ja nur von dem Druck abhängt, unter dem 
wir die Flüssigkeit verdampfen lassen. So können wir bis zu zirka — 40° gelangen. Ähnliches 
gilt für Kohlendioxyd, welches unter gewöhnlichem Druck bei — 80° siedet und erlaubt, bis 
unter — 120° herunterzugehen-. 
Damit sind nun alle Bedingungen gegeben, um jedes beliebige Gas verflüssigen zu 
können. Wir gehen von einem Gas aus, das sich durch Druck bei gewöhnlicher Temperatur 
verflüssigen läßt, verflüssigen dieses und benutzen dann dessen Verdunstungskälte, um ein 
anderes Gas von entsprechend niedrigerer, kritischer Temperatur in den flüssigen Zustand 
überzuführen. 
So verfuhr auch Pictet, der zuerst die Verflüssigung des Sauerstoffes und Stickstoffes 
(Bild) erreicht hatte. 
Gleichzeitig mit Pictet gelang es aber auch Cailletet, den Sauerstoff und Stickstoff 
zu verflüssigen, jedoch unter Anwendung eines ganz anderen Prinzips. Cailletet benutzte 
zur Erzeugung der tiefen Temperatur nicht die Verdunstungskälte einer verdampfenden Flüssig- 
keit, sondern die Kälte, welche auftritt, wenn man ein komprimiertes Gas sich unter Arbeits- 
leistung rasch entspannen läßt. Er setzte seinen in flüssiger C0 2 vorgekühlten Sauerstoff 
in einer Bombe unter außerordentlich hohem Druck und ließ ihn dann in die Luft hin- 
ein rasch ausströmen, wobei er sich weiter stark abkühlte, so daß sich ein kleiner Teil 
desselben auf Kosten des größeren verflüssigte. Da dies Prinzip der Abkühlung allen modernen 
Luftverflüssigungseinrichtungen zugrunde liegt, so ist es wohl nötig, sich auch hierfür den 
tieferen Grund erst klar zu machen. 
Stellen wir uns ein Gas vor, als bestehend aus gradlinig sich hin und her bewegenden 
Molekülen, dann macht sich der Aufprall auf die es begrenzenden Wände nach außen hin 
geltend als Druck. Die Geschwindigkeit der Einzelmoleküle ist abhängig von der Temperatur, 
die Energie der Bewegung eines jeden von ihnen entspricht, wie für jeden andern bewegten 
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Stoff, der Formel m g 2 , in welcher m die Masse der Moleküle, g deren Geschwindigkeit 
bedeutet, und welche in ihrer absoluten Größe von der Temperatur abhängt, aber auch 
ihrerseits wiederum die Temperatur des Gases bestimmt. Diese ist, da die Masse konstant 
bleibt, um so höher, je größer eben die Geschwindigkeit der Moleküle, und um so niedriger, 
je kleiner diese. Drücken wir nun ein Gas in einem durch einen Kolben verschlossenen Zylinder 
zusammen, so wird die Geschwindigkeit der anf den Kolben aufprallenden Moleküle um die 
Geschwindigkeit der Vorwärtsbewegung des Kolbens vermehrt; die Folge hiervon ist eine 
Erhöhung der Temperatur des Gases. Ziehen wir aber den Kolben zurück, so wird infolge 
des Zuriickweichens des Kolbens die Geschwindigkeit der auf den Kolben aufprallenden 
Gasmoleküle um die Größe vermindert, welche der Geschwindigkeit des Kolbens entspricht; 
es kühlt sich ab. 
