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Die Temperaturerniedrigung, welclie die verschiedenen Dinge in flüssiger Luft erleiden, 
bedingt ganz allgemein eine Kontraktion derselben, eine Vermehrung ihrer Dichte. Da die 
meisten aber in ihrem innersten Aufbau der raschen Abkühlung nicht folgen können, so 
beobachten wir häufig als Folge der plötzlichen Abkühlung Erscheinungen, wie wir sie auch 
sonst an rasch abgekühlten Materialien beobachten mögen ; die bekanntesten Beispiele für das 
Verhalten derartig rasch abgekühlter Substanzen sind die sogenannten Glastränen, welche 
beim einfachen Anritzen in 1000 Splitter zerspringen (Exp.). Ein ähnliches Verhalten zeigen 
in flüssiger Luft z. B. weicher Gummischlauch, Bindfaden, oder Blumen usw. ; diese Stoffe 
werden in flüssiger Luft so hart und spröde, daß sie sich pulvern lassen (Exp.). Ähnlich 
wie Gummischlauch verhält sich z. B. auch Fleisch (Exp.). 
Aber nicht nur die mechanischen Eigenschaften, auch deren akustische, optische, elek- 
trische und chemische werden sich ändern. Der tiefere Grund dafür liegt natürlich immer 
wieder in der Änderung des molekularen Zusammenhanges der in Frage kommenden Stoffe. 
So wird z. B. das weiche Blei zu einem klingenden Metall (Exp.). Farbige Stoffe, wie 
Quecksilberjodid, Kalium dichromat und Schwefel, werden infolge der Änderung ihres innersten 
Gefüges hellrosa und hellgelb, bezw. farblos (Exp.). Der Wiederstand der Metalle gegen den 
elektrischen Strom wird bei dieser tiefen Temperatur auffallend klein (Exp.). 
Jede Erscheinung, die einen Temperaturkoeffizienten aufweist, wird durch die tiefe 
Temperatur in sichtbarem Maße beeinflußt und mag Gelegenheit geben zu Versuchen, wie 
sie hier vorgeführt wurden. 
Für die Chemie ist die tiefe Temperatur der flüssigen Luft ganz besonders wertvoll 
beim Arbeiten mit gasförmigen Stoffen. Wie soll man diese greifen, um sie zu reinigen oder 
sie zu untersuchen ? Die tiefe Temperatur der flüssigen Luft erlaubt uns, die meisten in 
flüssige oder feste Form zu bringen, und so die leichter flüchtigen von den schwerer flüchtigen, 
und umgekehrt, zu trennen. So werden Gase, wie Ammoniak, Salzsäure, Chlor, Kohlensäure, 
(Exp.) in flüssiger Luft ohne weiteres fest; besonders hübsch ist der Versuch beim Acetylen, 
welches dabei zu einer dem Kampfer ähnlichen Masse erstarrt und angezündet einer Kerze 
gleich verbrennt (Exp.). Ein hübscher Versuch ist auch die Entleuchtung von Leuchtgas, 
bei der der leicht flüchtige Wasserstoff von den .schwerer flüchtigen Bestandteilen des Leucht- 
gases getrennt wird, die dessen Leuchten bedingen (Exp.). Gar manche schöne Erfolge auf 
diesem Gebiete hat unsere Wissenschaft dem bequemen Arbeiten mit flüssiger Luft zu ver- 
danken; unsere Kenntnisse bezüglich der Verbindungs- und Valenzmöglichkeiten der Elemente 
sind dadurch erheblich gefördert worden. 
Manche Elemente, die wir bei gewöhnlicher Temperatur zu den reaktionsfähigsten zählen, 
zeigen eine bemerkenswerte Indifferenz bei der Temperatur der flüssigen Luft. So z. B. brennt 
fester Alkohol nicht mehr; und während sich Brom und Kalium bei gewöhnlicher Temperatur 
unter Explosion vereinen, ist in flüssiger Luft eine* Reaktion nicht mehr zu erzielen. (Exp.) 
Derartige Experimente ließen sich in mannigfacher Weise anstellen; wollte man aber behaupten, 
daß bei genannter tiefer Temperatur schließlich alle chemischen Reaktionen zum Stillstand 
kommen, so würde man damit über die Wahrheit weit hinaus schiessen. Manche Reaktionen, 
so z. B. diejenige zwischen Wasserstoff und Fluor, treten bei noch weit tieferer Temperatur 
ein, z. B. bei derjenigen des flüssigen Wasserstoffes von — 255°, einer Temperatur, die 
wiederum nur Dank der bequemen Zugänglichkeit der flüssigen Luft zu erzielen ist. Doch 
hierauf heute einzugehen, würde zu weit führen. 
Es bleibt nur noch übrig, mit wenigen Worten die Verwendung der flüssigen Luft als 
Sauerstoff liefernde Substanz zu beleuchten. 
Flüssige Luft als Sauerstoff gebende Substanz. 
Kommt die flüssige Luft aus Lindes oder Hampsons Maschine, so enthält sie zirka 
50 % Sauerstoff. Dieser Gehalt läßt sich durch kleine Modifikationen an der Maschine erheblich 
steigern, so daß man 80 bis 90 % Sauerstoff erhält (Bild). 
