niet noodzakelijk was de samenstelling van de waterrijke vloeistoffen 
van het driephasen-even wicht te kennen, heb ik toch enkele proeven 
uitgevoerd met het doel deze samenstellingen te leeren kennen. Het 
is mij daarbij gebleken, dat de hoeveelheid liexaan, welke in de 
waterrijke vloeistoffen voorkomt, bijzonder klein is. Met een mengsel van 
0.06 mol. proc. liexaan was het mij nog mogelijk de geheele driephasen- 
1 ij n over het onderzochte temperatuur-traject te volgen. Het hexaan- 
gehalte van de waterlaag is dus stellig kleiner dan 0.06 mol. proc. 
In deze waterlaag hebben wij dus eene oplossing, waarin het 
liexaan in ,, gasconcentratie voorkomt. Indien wij ons nu afvragen, 
welke osmotische druk er zou optreden, indien wij deze hexaan- 
waterlaag (in driephaseneven wicht) met behulp van een alleen voor 
water permeabele membraan met zuiver water in aanraking brengen, 
dan kunnen wij dezen druk derhalve met behulp van de wetten van 
Van ’t Hoff over den osmotischen druk gemakkelijk berekenen. 
In de waterrijke driephasenlaag komt minder dan 0.06 grammolecuul 
liexaan voor op 100 grammoleculen water. Honderd grammoleculen 
zuiver water hebben onder den dampdruk bij 220° een volume van 
1,8 X 1,195 Liter, daar het spec. volume van water bij deze tem- 
peratuur 1,195 bedraagt. Nu is de druk op deze waterlaag bij 220° 
niet de eigen dampdruk (22,9 atm.), doch de driephasendruk (50,2 atm.). 
Wij zonden dus rekening moeten houden met de compressibiliteit 
van water bij de genoemde temperatuur. Daar het water hier echter 
nog ver van de kritische temperatuur verwijderd is, is de compres- 
sibiliteit hier waarschijnlijk slechts gering en kunnen wij het volume 
globaal gelijk stellen aan 1.8- X 1.195 Liter = 2.15 Liter. Een gram- 
2 15 
molecuul liexaan komt dus voor in meer dan Liter = 36 Liter. 
Nu neemt één grammol. van gas bij 0° C. en één atmosfeer een 
273 -I- 220 
volume m van 22,41 Liter, dus bij 220° C. van — 22 41 L = 
273 
40,5 Liter, 
dan — of 
De osmotische druk van het 
ongeveer 1,1 atmosfeer. 
liexaan is derhalve kleiner 
Het driephasen mengsel met een druk van 50,2 atm. zou dus os- 
motisch in evenwicht staan met water van 50.2 — 1.1 = 49.1 atm. 
Is de druk van het zuivere water dus lager dan 49.1 atmosfeer, 
dan zal er water uit het driephasen mengsel door de membraan gaan 
en indien wij dus het driephasenmengsel in aanraking brengen met 
water onder zijn eigen dampdruk (22,9 atm.), dan gaat er water 
door de membraan. Hier zouden wij dus ontmenging, dus splitsing 
van het liexaan watermengsel in de componenten krijgen. 
