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En appliquant le principe précédent à un cycle ferme 
réversible, pour lequel l’accroissement de la disgrégation 
est nul, on arrive à cette première conséquence, que la 
quantité de chaleur réellement contenue dans un corps ne 
dépend que de sa température et non de V 'arrangement de 
ses parties constituantes. Lorsque la température du corps 
augmente d’un degré, cette quantité de chaleur reçoit un 
accroissement nomme vraie capacité calorifique , et qu’il ne 
faut pas confondre avec la chaleur spécifique du corps, par 
laquelle on continue à représenter la quantité de chaleur 
qu’il faut lui communiquer pour élever sa température d’un 
degré ; cette dernière quantité comprend en effet, outre la 
précédente, celle qui a été transformée en travail intérieur, 
si l’on a maintenu le volume constant, en travail extérieur 
et intérieur à la fois, si l'on a maintenu la pression con- 
stante. 
Or, puisque la quantité de chaleur réellement contenue 
dans un corps ne dépend que de sa température absolue, 
quel que soit du reste l’arrangement de ses parties consti- 
tuantes, il en sera de même de sa vraie capacité calori- 
fique. Clausius étend même cette loi aux composés 
chimiques, c’est-à-dire qu’il regarde la quantité de chaleur 
que renferme un composé comme étant égale à la somme 
des quantités de chaleur de ses composants à la même 
température. 
Il y a plus : l’hypothèse relative aux gaz permanents 
conduit à admettre que la vraie capacité calorifique d’un 
gaz est constante, et les expériences les plus récentes 
donnent une grande probabilité à ce résultat. Il en est 
donc de même de celle de tout corps, à quelque état qu’il se 
trouve. 
Telles sont les conséquences tout à fait neuves et réel- 
lement remarquables du principe général posé par l’auteur. 
Nous ne le suivrons pas dans les développements qu’il leur 
donne pour montrer que ce 11’est qu’ apparemment quelles 
sont en contradiction avec certains faits, et que ceux-ci 
