R. CLAUSIUS. 
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L’iivpothèse au moyen cle laquelle Clausius a su éviter 
ces deux contradictions, consiste essentiellement dans une 
conception qui se trouve surtout développée dans les 
Mémoires relatifs aux mouvements moléculaires appelés 
chaleur. 
D’après cette conception, les molécules d’un fluide 
n'oscilleraient pas, comme celles d’un solide, autour de 
positions d’équilibre déterminées, mais elles se mouvraient 
au contraire avec une grande rapidité dans tous les sens. 
L’explication des phénomènes électrolytiques ne pré- 
sente plus aucune contradiction au moyen de cette hypo- 
thèse. 
Mais c’est surtout dans son application à la théorie des 
gaz quelle conduit aux résultats les plus remarquables. 
Leurs propriétés physiques, ainsi que le phénomène de 
la vaporisation, s’expliquent par son moyen avec facilité. 
La pression n’est pas autre chose que la force vive de 
translation des molécules ; la chaleur contenue dans le 
gaz est la force vive totale de tous les mouvements, et 
l’état gazeux consistant essentiellement dans ces mouve- 
ments rapides de molécules indépendantes, la chaleur n'a 
aucun travail intérieur à effectuer pour dilater un gaz, et 
ne sert qu’à accroître la quantité de chaleur qu'il contient, 
si son volume reste constant. 
C’est cette idée qui avait conduit Clausius à affirmer, 
dans son premier Mémoire ( i85o), que la chaleur spécifique 
des gaz sous volume constant est constante, malgré des 
expériences qui semblaient contredire cette loi ; elle a 
depuis lors, comme on sait, été vérifiée par Régnault. 
Le rapport de la force vive de translation à la force vive 
totale, qui est 0 , 61 5 pour les gaz simples et les composés 
qui n’ont pas subi de diminution de volume par la com- 
binaison, est plus faible pour les gaz composés qui ont 
subi une diminution de volume. 
En recherchant la raison de cette particularité et des 
lois qui régissent les volumes des gaz, Clausius est arrivé 
