R. CLAUSIUS. 
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que possible; aussi, absorbé par des travaux beaucoup 
plus urgents sur le développement des principes fonda- 
mentaux de la théorie mécanique de la chaleur, n’abor- 
da-t-il la théorie cinétique des gaz qu après Joule et 
Krônig. La sienne cependant est de beaucoup supérieure 
à celle de ses devanciers. 
C’est ainsi qu'il fit voir que les gaz ne suivent qu’ap- 
proximativement les lois de Mariotte et de Gay-Lussac ; 
qu’ils renferment tous, à la même température et sous la 
même pression, le même nombre de molécules (loi d’Avo- 
gadro); que leurs molécules sont en général composées 
d’un nombre plus ou moins grand d’atomes, de sorte que 
la chaleur d’un gaz n’est pas représentée simplement par 
le mouvement linéaire de ses molécules, mais qu’il y faut 
joindre les vibrations des atomes de celles-ci ; que le 
rapport entre l’énergie du mouvement linéaire et l’énergie 
totale du gaz varie en raison inverse de la capacité calo- 
rifique rapportée à l’unité de volume. 
C’est dans cet ordre d’idées que Clausius, attentif aux 
recherches des chimistes sur les différents états de l’oxy- 
gène, étudia l’ozone et émit l’opinion que sa molécule est 
formée de trois atomes d’oxygène, idée que les chimistes 
ont trouvée pleinement confirmée. 
Dans un second Mémoire, Clausius aborde l’un des 
problèmes les plus profonds de la théorie moléculaire et le 
résout avec beaucoup de pénétration, au moyen d’une 
analyse fort simple, dans laquelle il a recours au calcul 
des probabilités pour déterminer la distance moyenne 
parcourue par les molécules ; il arrive ainsi à ce théorème 
remarquable, que cette distance est proportionnelle au 
diamètre des molécules multiplié par le rapport de l’espace 
qu’elles occupent en elles-mêmes à l’espace total occupé 
par le gaz, théorème grâce auquel on a été conduit plus 
tard à se faire une idée de la grandeur des molécules 
mêmes. 
Celle-ci a confirmé l’affirmation de Clausius relative- 
