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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
même que le mélange fût porté au rouge sombre : le tube fut 
brisé et, sous un éclair de feu, le verre et le résidu de la réaction 
furent projetés au loin. On reconnut sans peine que ce résidu 
était du charbon et de l’oxyde de magnésium. Le lithium mis en 
liberté avait été brûlé. 
Sodium. — On chauffa trois décigrammes d’un mélange de 
magnésium et de sel de soude. D’abord on constata que la masse 
noircissait; puis subitement une réaction très vive s’établit: une 
belle flamme jaune de sodium se montra au bout du tube, et 
celui-ci se couvrit d’une couche brillante de sodium métallique. 
La réaction est souvent assez vive pour déterminer l’éclatement 
du tube. 
Potassium . — Les expériences sur ses combinaisons présentent 
un intérêt particulier, bien que les réactions soient moins vio- 
lentes que celles que nous venons de décrire. Quand on chauffe 
au rouge sombre, dans un tube fermé par un bout, un 
gramme d'un mélange de 1 38 parties de carbonate de potassium 
et de 72 parties de magnésium, la portion inférieure du tube se 
couvre d’une couche brillante de potassium, mais sans donner 
lieu à une détonation ou à un éclair lumineux. La réduction se 
fait surtout d'une manière très nette quand on opère de la façon 
suivante : on met le mélange de magnésium et de carbonate de 
potassium dans une nacelle en porcelaine, qu’on introduit dans 
un tube à combustion. Pendant toute l’opération on fait passer 
un courant d’hydrogène bien sec. Quand on chauffe ensuite la 
partie du tube où se trouve la nacelle, la réduction s’opère et un 
beau miroir de potassium couvre la partie du tube qui n’a pas été 
chauffée. En continuant à chauffer, il est facile de chasser le métab 
qui donne alors des vapeurs vertes de potassium qu'on peut 
ainsi distiller. Comme le résidu qui se trouve après l’opération 
dans la nacelle n’a qu’une action alcaline très faible, il faut conclure 
que la réduction est complète. — Ici, M. Winkler a voulu exami- 
ner encore une autre question théorique. Lorsqu’on chauffe une 
molécule-gramme de carbonate de potassium avec deux atomes- 
grammes de magnésium, cette dernière quantité ne suffit évi- 
demment pas à une réduction complète; pour cela il en faudrait 
au moins trois atomes-grammes, d'après l’équation 
K, C0 3 + 3 Mg $ 2 K + C + 3 Mg O. 
Mais quelle sera la réaction si l’on n’emploie que deux molé- 
cules-grammes de métal ? On voit facilement qu’elle peut s’effec- 
