REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 667 
tuer de deux manières différentes, d’après l’une ou l’autre des 
équations 
K, C0 3 -f 2 Mg = Ko O -f G -f 2 Mg O, 
ou 
Ko C0 3 -f 2 Mg = 2 K -f CO -f 2 Mg O. 
Si la réduction se fait de cette dernière manière, il faut en con- 
clure, semble-t-il, que dans le carbonate de potassium OC 
le groupement OK est plus facilement réductible que le groupe- 
ment carbonyle CO. C’est en effet ce qui se passe. En chauffant 
le mélange dans les proportions indiquées, on aperçoit dans le 
tube des vapeurs vertes de potassium. Mais, dans les parties 
froides de l’appareil, celles-ci se combinent avec l’oxyde de car- 
bone pour former une poudre grisâtre, le carbonyle potassé 
COK 2 , corps très dangereux à manier. 
Enfin M. Winkler a encore essayé l’action du magnésium sur 
l’hydroxyde de potassium. La réduction s’opère aisément; elle 
se fait d’après l’équation 
KOH -r Mg = K + H t Mg O. 
L’hydrogène mis en liberté entraîne les vapeurs de potassium. Si 
on ajoute aumélange de magnésium et d’hydroxyde de potassium 
une quantité d’oxyde de magnésium égale à la quantité d'hydro- 
xyde qu’on emploie, la réduction se fait sans aucun danger. 
M. Winkler exprime l’espoir que cette méthode pourra être appli- 
quée à préparer en grand le potassium métallique. Si on réussit 
à l’obtenir par cette voie, le prix du métal, qui dépasse actuelle- 
ment 160 francs le kilogramme, diminuera considérablement. 
Des deux autres éléments alcalins, le rubidium se comporte 
à peu près comme le potassium, et il est assez facile d’obtenir 
un beau miroir de rubidium métallique. Quant au carbonate de 
césium, il ne subit que très difficilement la réduction, et encore elle 
est incomplète; car, en chauffant fortement un mélange de magné- 
sium et de carbonate de césium, la réaction se fait d’après l’équa- 
tion 
Cs, C0 3 + 3 Mg = Cs, O + C -f 2 Mg O -f Mg 
On peut conclure des résultats que nous venons de rappeler 
