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après s'être déchargé de son hydrogène, n’avait pas repris entiè- 
rement son volume initial, mais que dans la plupart des cas il 
s’était un peu raccourci. Cependant le même fil ayant déjà servi 
à plusieurs essais ne se raccourcissait pas autant que les pre- 
mières fois qu’on l’avait employé. Ensuite M. Thoma a pu con- 
stater qu’aussi longtemps que tout l’hydrogène mis en liberté par 
le courant est absorbé, la dilatation que subit le palladium est 
proportionnelle au temps pendant lequel le courant reste fermé. 
Donc, comme les quantités d’hydrogène mis en liberté sont aussi 
proportionnelles au temps, pourvu que le courant soit constant, 
la dilatation du palladium est proportionnelle à la quantité 
d’hydrogène absorbé. Il y a cependant à cette capacité d’absorp- 
tion une limite au delà de laquelle il est impossible de fixer d’une 
manière stable le gaz dans le métal : toute quantité d’hydrogène 
absorbée en plus est rendue spontanément. Toutefois il faut 
remarquer qu’à des courants électriques d’intensité différente 
correspondent d’autres limites de saturation. Lorsque la limite 
est dépassée, la quantité d’hydrogène absorbée en trop égale 
exactement celle qui est remise en liberté, et nous avons un état 
d’équilibre; l’augmentation de volume est alors à son maximum. 
M. Thoma a fait en outre des expériences intéressantes sur la 
propagation de l'hydrogène dans le métal. Nous ne pouvons pas 
entrer dans le détail de ses recherches : nous nous contenterons 
d’en indiquer le résultat. Lorsqu'on emploie une électrode de 
palladium pour la décomposition de l'eau, et qu’on a eu soin de 
couvrir toute l’électrode par une couche isolante, en ne laissant 
libre qu’une seule surface, on constate, après une demi-heure 
d’action, que l’hydrogène a pénétré dans le métal à une profon- 
deur de quatre à cinq millimètres. 
M. Thoma a enfin soumis à l’expérience d'autres métaux qu'il 
a trouvés capables d’absorber l’hydrogène. Notamment le fer, 
employé comme électrode négative, en absorbe à peu près dix 
fois son volume. On voit que ce chiffre n'est pas comparable à 
celui que nous avons trouvé pour le palladium, mais il est plus 
fort que celui qu'on obtient pour les autres métaux. 
On pourrait se demander sous quel état l’hydrogène se trouve 
dans ces métaux? — M. Thoma n’a pas étudié cette question 
difficile. M. Graliam, et après lui beaucoup d’autres chimistes, 
admettent que l’hydrogène forme avec le palladium un véritable 
alliage, analogue à ceux que nous donnent différents métaux, 
par exemple le cuivre et le zinc, lorsqu'on les fond ensemble; 
mais cette question est bien loin d’être résolue. 
