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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
est égale à celle du liquide, et alors la solution est dite 
saturée. 
Comme tout le monde sait, plus la température est 
élevée, plus la quantité de sel qui peut se dissoudre 
augmente. Mais qu'arrivera-t-il si, après avoir fait une 
solution concentrée de sel, par exemple à la température de 
l’eau bouillante, nous laissons le liquide se refroidir len- 
tement ? Ne paraît-il pas très probable que les particules 
solides, amenées à un état de division extrême, tendront 
de plus en plus à se rapprocher et à obéir à leurs attrac- 
tions mutuelles? Cette tendance ne doit-elle pas devenir 
de plus en plus prononcée à mesure que le refroidissement 
se prolonge ? C’est effectivement ce qui a lieu : à un cer- 
tain moment, la cohésion des particules l’emporte sur leur 
adhésion au liquide, et l’on voit apparaître des agrégats 
solides d’autant plus réguliers que le refroidissement a 
été plus lent. Voilà comment on peut réaliser de beaux 
cristaux de sel marin et d’autres substances, et s’offrir 
aisément le spectacle d’un des plus beaux phénomènes 
physiques en même temps qu’une des preuves les plus 
évidentes de l’ordre admirable qui règne dans la nature. 
On observe généralement que la cristallisation des 
matières dissoutes s’opère le plus facilement au contact 
des parois ou d’une tige plongée dans le liquide ; c’est que 
là règne la plus forte cohésion de la couche mouillante ; 
c’est donc là aussi que les particules solides doivent être 
le plus rapprochées et le plus près d’obéir à leurs attrac- 
tions mutuelles. Faut-il rappeler à cet égard la pratique 
constante dans les raffineries de sucre, et consistant à 
suspendre au sein de la solution concentrée une série de 
fils destinés à servir d’appui à de beaux cristaux de sucre 
candi ? 
Dans la suite de faits que nous venons de décrire, nous 
avons porté notre attention spéciale sur deux de nos alliés ; 
est-ce que le troisième membre est exclu de toute coopéra- 
tion ? Assurément non ! Par exemple, l’eau imbibant nos 
