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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
point de liquéfaction. L’expérience a parfaitement vérifié 
ces prévisions. 
On doit donc admettre qu’un volume donné d’une disso- 
lution, d’un degré de concentration déterminé, contient 
toujours le même nombre de molécules du corps dissous, 
quelle que soit sa nature ; que ces molécules tendent 
à occuper un volume toujours plus grand, ce qui se mani- 
feste par leur tendance à attirer l’eau à travers les parois 
poreuses (ou plutôt semi-perméables), et se mesure par 
la pression qu’il faudrait y opposer pour l’empêcher (pres- 
sion osmotique); enfin, que les relations entre cette pres- 
sion et le volume sont données par les lois de Mariotte et 
de Gay-Lussac, résumées dans la formule pv = RT. où 
la constante R a précisément la même valeur que dans 
les gaz. 
Or il s’est trouvé qu’une classe bien définie de dissolu- 
tions, celle des sels susceptibles de décomposition par 
le courant électrique, des électrolytes en un mot, faisait 
exception à ces lois générales. On y constatait toujours 
des pressions supérieures à celles que leur assignait leur 
concentration. Arrhenius eut la gloire d expliquer cette 
anomalie. Au grand scandale des chimistes, il osa sou- 
tenir que certaines des molécules dissoutes sont dissociées, 
et qu’à une faiblesse de dilution suffisante elles le sont 
toutes. L’augmentation anormale de pression résulterait 
ainsi de l’augmentation du nombre des molécules par le 
dédoublement de certaines d’entre elles, exactement 
comme dans le cas de la dissociation par la chaleur. Ce 
seraient alors les produits de dissociation, appelés ions , 
qui seuls serviraient de véhicules au courant électrique. 
Toute molécule normale contiendrait deux ions chargés 
l’un positivement l’autre négativement, qui se neutralise- 
raient. Une fois dissociés — et l’énergie de dissociation 
serait empruntée à la chaleur de dissolution elle-même 
ces ions suivraient les lignes de force en se dirigeant les 
uns vers l’électrode positive, les autres vers l’électrode 
