LES ÉLECTRONS. 
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négative. Là ils abandonneraient au métal de l’électrode 
leurs charges électriques, qui y chemineraient ensuite 
suivant les lois de la conductibilité métallique. Par là 
même, les atomes chimiques qui s’y trouvaient joints se 
déposeraient sur la même électrode. Le courant électrique, 
dans le sein d’un électrolyte, consisterait donc toujours 
dans le passage simultané et en sens contraire de deux 
trains, deux chapelets d’atomes ou de groupes d’atomes 
chargés électriquement. 
Les charges des ions sont très considérables. On les 
calcule aisément. Il suffit de mesurer, d’une part l’inten- 
sité du courant dans l’électrolyte pendant un temps 
donné, d’autre part le poids du métal déposé ou du gaz 
dégagé. On trouve ainsi qu’un gramme d’ions d’hydrogène 
transporte 100 ooo coulombs d’électricité positive. Pour 
transporter la même charge, les ions d’un autre élément 
doivent avoir, d’après la loi de Faraday, un poids égal à 
celui de l’hydrogène, multiplié par leur équivalent chi- 
mique. Il en résulte qu’une même quantité d’électricité 
adhère à l’équivalent de chaque espèce de substance chi- 
mique, d’où l’on pourrait conclure déjà, avec autant de 
raison que dans les théories chimiques, que l’électricité, 
telle du moins qu’elle se manifeste dans l’électrolyse, est 
atomique, c’est-à-dire quelle se rencontre toujours en 
quantités qui sont des multiples entiers d’une quantité 
élémentaire, d’un atome d’électricité. Cette dernière con- 
clusion, hâtons-nous de le dire, énoncée explicitement 
par Helmholtz dès 1880, n’a été acceptée généralement 
qu’après la constitution de la théorie électronique. 
On représente généralement par 77 le rapport de la 
charge électrique e, exprimée soit en unités électrosta- 
tiques soit en unités électromagnétiques, à la masse m de 
l’ion, exprimée en grammes. Dans le cas de l’hydrogène, en 
unités électromagnétiques, ce rapport est égal à 9,5 . 10 3 , 
soit 10 000 environ. Il est plus petit pour tous les autres 
corps, puisque la masse y est plus grande. 
