BIBLIOGRAPHIE. 
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ainsi obtenue aux formules. M. Moureu expose ensuite les prin- 
cipes de la théorie atomique et l'hypothèse d’Avogadro. 
O11 doit supposer l’élève qui aborde l’étude de la Chimie orga- 
nique déjà familiarisé avec ces théories; c’est pourquoi on se 
contente d’ordinaire de rappeler la relation qui existe entre la 
densité de vapeur et le poids moléculaire. M. Moureu reprend 
l’exposé de ces hypothèses en détail et donne les arguments 
en leur faveur. Certes, cette manière d’agir est légitime: mais 
dans ce cas. nous semble-t-il, il aurait dû rappeler aussi les trois 
lois des masses, comme il rappelle l’une d’elles, et la loi des 
proportions définies, comme il rappelle les lois des volumes. Nul 
doute qu’en ramenant l’attention sur ces lois au début, l’exposé 
même des hypothèses 11’eût gagné en clarté. Ajoutons cependant 
que les différentes méthodes propres à déterminer les poids 
moléculaires indiquées par l’auteur — celles qui se basent sur les 
densités des vapeurs, l’abaissement du point de congélation et 
l’élévation du point d’ébullition — sont si peu mises en relation 
directe avec ces théories, qu’on aurait pu laisser celles-ci de 
côté sans grand désavantage. 
Notons encore en passant une expression qui nous semble 
moins heureuse. L’auteur appelle formules brutes les formules 
du genre de C,. H |0 0 6 pour la glucose, C, H. O., pour l’acide 
acétique. Nous 11’ignorons pas que M. Moureu suit l’exemple 
de plusieurs auteurs en appelant ainsi formules brutes “ les 
formules qui représentent le nombre absolu de chaque espèce 
d’atomes contenus dans la molécule „. 11 nous semble cependant 
que le nom de formule brute doit être attribué plutôt à la for- 
mule minima qui pour la glucose comme pour l’acide acétique 
est C LLO, tandis que C,. H l3 O, et C a H 4 O a sont des formules 
moléculaires. Inutile de rappeler que, surtout en Chimie miné- 
rale, nous devons souvent nous contenter de la première espèce 
de formules, la détermination de l’autre étant impossible pour 
beaucoup de substances. 
Dans la seconde moitié du premier chapitre l'auteur explique 
avec plus de détails les principes généraux de la Chimie orga- 
nique, tels que la tétravalence du carbone, l’enchaînement des 
différents atomes de C dans la molécule, les phénomènes de 
substitution, les séries homologues, les fonctions chimiques et 
ainsi de suite. Toute cette partie est excellente et de nature à 
donner à l’élève une idée du caractère spécial que présentent les 
composés de la Chimie organique. De même les notions de stéréo- 
chimie qui terminent le chapitre sont fort bien exposées. 
