BIBLIOGRAPHIE . 
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que des composés endothermiques se forment. Cette conclusion 
a été confirmée et généralisée par des considérations basées sur 
la thermodynamique. Depuis plusieurs années déjà, des chi- 
mistes distingués avaient signalé la correction qu’apporte en 
particulier le théorème de Carnot-Clausius aux considérations 
de la thermochimie. Sous ce rapport, le chapitre xi du livre 
de M. Duhem sur Le déplacement de l’équilibre, et le chapitre xn 
sur Les équilibres véritables et les faux équilibres, présentent 
un intérêt particulier. C’est dans ces chapitres aussi qu’on 
trouvera la justification d’une proposition qu’on rencontre dans 
la préface de l’ouvrage et qui, à première vue, paraît parado- 
xale et pourrait induire en erreur. La voici : “ Aujourd’hui nous 
savons qu’un composé endothermique est un composé qui se 
forme d'autant plus aisément que la température est plus 
élevée; qu’un composé exothermique au contraire se dissocie 
d’autant plus complètement que la température s’élève davan- 
tage. Le sens de cette proposition se comprend si on la 
rapproche de l’explication, donnée par l’auteur, de la disso- 
ciation de l’eau, de l’anhydride carbonique, de l’acide chlorhy- 
drique, etc., ainsi que de la formation de l’ozone, de l’acide 
sélénhydrique et d’autres composés endothermiques à une 
température fort élevée. Du reste, ces observations, d’accord 
avec les conséquences de la thermodynamique, avaient été déjà 
signalées depuis longtemps par MM. Horstmann, van ’t Hof, 
Gibbs et d’autres. Il nous semble cependant que, dans la forme 
concise sous laquelle elle est donnée dans la préface du livre, 
son énoncé devient inexact, et que l’auteur aurait mieux fait 
de l’omettre à cet endroit ou d’ajouter les restrictions apportées 
plus loin. 
Le principe qui, d’après M. Duhem, renferme la mécanique 
chimique tout entière, est dû aux travaux de Glausius et de 
M. Horstmann ; c’est le suivant : “ Un système de corps, absolu- 
ment isolé dans l’espace, est en équilibre si aucun des change- 
ments qui y pourraient survenir ne fait croître l’entropie. „ On 
le voit, c’est l’application du théorème de Carnot-Clausius à la 
chimie. 
Nous terminons par une petite observation. 11 nous est impos- 
sible d’approuver les idées sceptiques que l’auteur expose au 
sujet des hypothèses. Le chapitre vin, qui traite des hypothèses 
mécaniques et des théories physiques, renferme plus d’une pro- 
position à laquelle nous ne saurions souscrire. 
M. Henri Sainte-Claire Deville, cité par l’auteur, avait déjà 
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