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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
savant professeur de la faculté de Lille à des résultats numériques 
intéressants et à une interprétation nouvelle de certains écarts entre 
les faits et la théorie. Entrons dans quelques détails. 
Un kilogramme de gaz d’éclairage, mélangé à l’air atmosphérique 
dans la proportion d’un volume de gaz pour 7 volumes d’air, dégage, 
dans la combustion totale et instantanée à volume constant, sans con- 
densation de la vapeur d’eau, 9989 calories : dans ces conditions la 
température des gaz de la combustion est de 5094 degrés centigrades, 
et la pression développée, de 8, G atmosphères. 
A pression constante, la température des gaz de la combustion est 
de 1596 degrés centigrades, et la pression développée, de G, 8 atmo- 
sphères. 
Pour une dilution plus grande du combustible dans le comburant, 
la température des gaz de la combustion s’est trouvée être, à volume 
constant, de 1514 degrés, et la pression développée, de G, 5 atmo- 
sphères; à pression constante, et pour même degré de dilution, la 
température des gaz de la combustion a été de 1 1 69 degrés et la pres- 
sion développée, de 5, 3 atmosphères. 
On n’a pas tenu compte, dans ces évaluations théoriques, des pertes 
du calorique. 
Eu égard à ces pertes et à plusieurs autres causes perturbatrices que 
l’on rencontre dans la pratique, l’accord des faits avec les évaluations 
précédentes doit être regardé comme très satisfaisant. Il n’en est pas de 
même des évaluations antérieures à celles que nous venons de rappor- 
ter : les températures de combustion et les pressions y sont extrême- 
ment élevées. Cette élévation provient de ce que l’on ne s’est pas servi, 
dans les calculs, des données récentes relatives à la variabilité des 
chaleurs spécifiques. De là le désaccord considérable de ces évalua- 
tions théoriques et des mesures expérimentales. 
C’est pour expliquer ces divergences, réputées réelles, que M. Du- 
gald Clerk a imaginé sa théorie de la dissociation dans les phéno- 
mènes de combustion des moteurs à gaz. Si cette théorie n’a pas le 
mérite d’être vraie, elle a du moins celui d’être ingénieuse. 
On sait par les recherches de H. Sainte-Claire Deville que la disso- 
ciation commence à une température déterminée, variable avec la pres- 
sion, pour chaque composé; elle se poursuit ensuite d’une manière 
progressive à mesure que la tempéralure s’élève. Mais elle est naturel- 
lement limitée par l’affinité; de sorte que, la température venant 
à s’abaisser, les combinaisons ne tardent pas à se reformer. 
Si on admet, avec M. Dugald Clerk, que la dissociation a lieu 
