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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
papiers de l'auteur, et donnant le développement d’une note Sur 
les explosions au sein des liquides publiée par Robin en 1887 
dans les Comptes rendus, t. CV. p. 61. 11 débute par un prin- 
cipe général de la théorie des percussions corrélatif de celui de 
Hamilton dans la dynamique des forces ordinaires. L’auteur en 
fait plusieurs applications et développe longuement le cas de 
l’explosion sous un corps flottant. 
Quelques fragments divers de moindre étendue terminent le 
volume : ils ont pour objet le Principe des images dans les 
milieux diélectriques, la Théorie du “ Replenisher „ de Thomson. 
VEffct d une obus aimanté sur un galvanomètre, et la Théorie 
d'une expérience de Hertz. 
Tous ces travaux sont marqués au coin d’un talent puissant 
et original, où la faculté d’invention et l’esprit mathématique 
brillent à chaque page. 
Mais la partie maîtresse de l’œuvre de Robin est sa Thermo- 
dynamique générale. Voici, en raccourci et d’après l'avertisse- 
ment mis en tête de ce volume par M. L. Raffy, dont nous nous 
bornons à reproduire le jugement sans le discuter, ce qui la 
caractériserait surtout : le rôle du milieu mis en lumière, ainsi 
que celui des actions de présence ; la conception de l’isothermie, 
transportée des corps en transformation aux sources de chaleur 
dans lesquelles ces corps sont plongés; la définition du travail, 
rendue indépendante de la notion de force et ramenée à des 
déplacements de poids et à des mesures calorimétriques; la 
notion de réversibilité, précisée dans toute sa rigueur, et invo- 
quée seulement quand des appareils de laboratoire la réalisent 
dans la mesure du possible; la distinction, faite pour la première 
fois, des deux idées irréductibles dont on fait la seconde loi de la 
Thermodynamique (1) : des deux principes ainsi dégagés, tous 
deux vérifiables par l’expérience, c’est le second que l’auteur 
emploie à fonder une science générale de l’équilibre, dont la 
Statique chimique et la Statique mécanique sont des cas parti- 
(1 1 Voici les énoncés de ces deux principes : 
I. — Lorsqu’un système, primitivement en équilibre, a parcouru un 
cycle de transformations qui le ramènent à son état initial, ce système 
n'a pu produire de travail que s'il a échangé de la chaleur avec deux 
sources au moins. 
II. — Lorsqu'un système, parti d’un état d’équilibre, y revient après 
avoir éprouvé une série de modifications, dont une au moins est irré- 
versible, ce système n'a pu, s’il n'a échangé de chaleur qu'avec une 
source au plus, que consommer du travail. 
