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faudrait donner à cette colonne neuf fois la hauteur de la 
tour Eiffel ; si, au lieu de mercure, nous employions l’eau, 
notre colonne ne devrait pas avoir moins de trente-sept 
kilomètres de hauteur ! Et cependant Natterer vit les 
corps soumis à ces pressions effrayantes rester encore 
parfaitement gazeux, alors que dans ces conditions la 
densité de l’azote était presque égale à celle de l’eau et 
supérieure à celle qu’on trouva plus tard pour l’azote 
liquide, celle-ci n’étant que de o, 885 . 
Devant ces expériences multipliées l’erreur des savants 
de cette époque nous semble bien pardonnable. 
Pourtant plus sage fut Faraday. Il se souvint d’une 
expérience de Cagniard de la Tour, expérience qui date de 
1822 (1). Le savant français, après avoir renfermé dans 
un tube de verre une certaine quantité d’éther sulfurique, 
le chauffait progressivement et sous pression de façon à le 
transformer en vapeur. L’appareil était tellement disposé 
qu’on pouvait à chaque instant connaître la pression 
exercée dans le tube. Quand il fut arrivé à 190° (la 
pression était alors de 38 atmosphères), il vit soudain la 
ligne de démarcation qui avait existé jusque-là entre le 
liquide et ses vapeurs s’effacer de plus en plus, puis 
disparaître complètement. C’était la découverte du point 
critique. 
Nous ne pouvons entrer ici dans beaucoup de détails, 
ce serait sortir du cadre que nous nous sommes tracé ; il 
nous suffira de rappeler brièvement ce que l’on entend 
par ce mot. 
A tout corps gazeux correspond une certaine tempéra- 
ture, et à cette température une certaine pression et un 
certain volume auxquels on a donné le nom de « tempéra- 
ture, pression, et volume critiques », et qui caractérisent 
un état particulier du gaz. 
Au-dessus de son point critique, il est impossible de le 
(I) Annales de chimie et de physique, t. XVI, p. 127, et t. XXII, p. 410. 
