1 58 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
nouveau. Ilsontperfectionnél’appareildeM. Cailletet(i)et, 
en faisant évaporer l'éthylène dans levide, ils sontparvenus 
à maintenir une température de — 140°. L’oxygène sous 
pression de 22,5 atmosphères se liquéfie à — i36°. 
A cette même température, l’azote soumis à la pression de 
i5o atmosphères ne donne rien encore ; mais, par une 
détente brusque, il se produit au sein du gaz qui se liquéfie 
à l’instant une ébullition tumultueuse. Si la détente est 
lente, lorsqu’on arrive à 5o atmosphères, l’azote est liquéfié 
d’une façon complète, mais il reste peu de temps à l’état 
stable. 
Grâce à cette découverte, on put dès lors obtenir 
l’oxygène en quantités plus considérables et mieux étudier 
ses propriétés. On reconnut que son point critique était 
— 11 8°, 8. Faraday ne pouvait donc pas réussir à le 
liquéfier, lui qui n’avait à sa disposition qu’une température 
de — ioo°. 
Le point critique de l’azote est situé plus bas encore : 
à — 140°. Voilà pourquoi les deux savants professeurs 
de Cracovie n’avaient pu l’obtenir liquide par la seule 
pression à la température de — i36°, et pourquoi à cette 
même température ils ne pouvaient le conserver à l’état 
stable. Mais en se servant du méthane au lieu de l’éthylène, 
selon le conseil M. Cailletet, on obtient un froid de 
— 160 0 ; dès lors la liquéfaction de l’azote est grandement 
facilitée. 
L’oxygène sous la pression atmosphérique bout à 
— 182°, 7. Voilà donc un nouveau liquide volatil capable 
de produire un froid de — 182°, et par l’évaporation rapide 
un froid plus intense encore. 
L’ébullition de l’azote sous la pression normale peut 
fournir une température de — 198°. C’est par l’évaporation, 
dans le vide, de l’azote liquide qu’on a obtenu la plus 
basse température réalisée jusqu’ici : — 225° (Olzewski, 
Comptes rendus, C, p. 35 1). 
(1) Cfr Revue des quest scient., octobre 1893, p. 350. 
