LE FROID. 
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C’était la liquéfaction de l’hydrogène à l’état dynamique. 
Le froid produit par l’ébullition de l’hydrogène dans le 
tube solidifiait pour quelques instants l’azote liquide. 
Depuis, on a fait de grands progrès dans l’étude des 
propriétés des gaz aux basses températures, mais la liqué- 
faction de l'hydrogène à l’état stable est encore à réaliser. 
Ne désespérons pas cependant ; un grand pas vient d’être 
fait vers ce terme désiré. 
Le 21 mars 1895, Nature de Londres donnait une 
dépêche de M. Olzewski adressée à M. Ramsay, l’un des 
deux savants qui ont découvert l’argon : 
« J’ai réussi, disait-il, à déterminer la température 
critique et le point d’ébulition de l’hydrogène : j’ai trouvé 
pour l’un — 234°, 5 , et pour l’autre — 243°, 5 . » 
Voici comment le savant polonais avait opéré pour la 
réalisation de mesures aussi délicates (1). 
Il produisait d’abord l’ébullition de l’hydrogène sous 
la pression critique (20 atm. , d’après lui) et sous la pression 
atmosphérique. Pour cela il refroidissait à — 21 1° le gaz 
fortement comprimé. Il le laissait ensuite se détendre lente- 
ment et réglait la détente de façon que l'ébullition se 
produisît sous pression finale de 20 atm. ou d’une seule 
atmosphère. Celle-ci se maintenait constante quelques 
instants pendant lesquels il fallait prendre la température 
de l’hydrogène bouillant. 
Pour évaluer de si basses températures, on ne peut 
guère recourir qu’à un seul moyen : la méthode des 
résistances électriques de MM. Cailletet et Colardeau. C’est 
cette méthode que le professeur de Cracovie a employée, 
et il a trouvé de cette façon comme température critique 
de l’hydrogène — 234°, 5 , comme point d’ébullition 
normale — • 243 °, 5 (2). 
(1) Revue générale des sciences pures et appliquées, 30 juillet 1895, 
p. 617. E. Mathias, La Liquéfaction cle l’hydrogène. 
(2) Ces résultats concordent suffisamment avec les résultats trouvés théori- 
quement par M. Natanson, un collègue de M. Olzewski, à l’aide de la relation 
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