LE FROID. 
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Mais à — 125°, si l’on mélange, bien plus, si l’on 
comprime ensemble de la potasse caustique finement 
pulvérisée et de l’acide sulfurique, solide à cette tempéra- 
ture, aucune réaction n’apparaît. 
Si, à cette température, ils ne peuvent d’eux-mêmes 
réagir l’un sur l’autre, peut-être qu’une énergie extérieure, 
celle d’un courant électrique, par exemple, pourra réveiller 
leur activité chimique. Essayons. Conduisons dans le puits 
frigorifique deux fils isolés entre lesquels nous ferons 
jaillir l’étincelle d’une bobine RuhmkorfF. 
Après un quart d’heure d’opération, nous voyons que la 
réaction de l’acide sur la potasse s’est effectuée, il est vrai, 
mais seulement sur les trajets des étincelles, sans se com- 
muniquer aux parties avoisinantes. Le sulfate de potassium 
tatoue la surface du bâton d’acide sulfurique. La chaleur 
développée par le travail chimique a fait monter le 
thermomètre de — 125° à — 121 0 . 
Retirons maintenant l’éprouvette du réfrigérant et 
laissons-la revenir à une température plus normale. Le 
courant électrique ^se toujours : à — 120 0 , rien; à 
— ioo°, rien encore ; a - qo°, subitement réaction en 
masse et brusque relèvement de température. 
Une réaction brillante s’il en est et même dangereuse, 
c’est celle de l’acide sulfurique sur le potassium métallique. 
Le radical de l’acide sulfurique s’unit au métal pour former 
le sulfate de potassium, et l’hydrogène de l’acide est mis 
en liberté ; mais comme cette réaction développe une 
grande quantité de chaleur, l’hydrogène s’enflamme et 
donne lieu ainsi à une belle expérience. Semblable réaction, 
comme on le sait, s’effectue déjà entre le potassium et 
l’eau. Qu’en sera-t-il à — 125° ? 
Le potassium et l’acide sulfurique restent parfaitement 
en paix l’un à côté de l’autre ; mais laissons se relever la 
température, et à — 68°, tout d'un coup le potassium 
enflammera spontanément l’hydrogène dégagé par l’acide 
sulfurique. 
