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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
POINTS DE CONGÉLATION DE L’ACIDE SULFURIQUE DILUÉ 
DE DIVERSES FORMULES. 
FORMULE P. 
c. d’acide 
DENSITÉ 
POINT DE 
CONGÉLATION 
H 2 S 0 4 pur 
100 
1,842 
+ 10 , 5 | 
Entre les deux, une 
chute de tempér. à 
» + 
h 2 o 
84,48 
1 -777 
+ 3 , 5 ' 
! — 55 ° pour l'acide 
! à 88,88 p. c. 
« + 
2 H 2 0 
73,08 
1 , 65 o 
— 70 
- + 
4 h 2 o 
57,65 
1,476 
— 40 
- + 
6 H 2 0 
47-57 
1,376 
— 5 o 
» + 
8 H 2 0 
40, 5 o 
1 , 3 1 1 
- 65 
> Cette partie de la 
« + 
10 H 2 0 
35,25 
1,268 
— 88 j 
courbe a été étu- 
» + 
11 H 2 0 
33 , 1 1 
1,249 
— 7 5 
> diée de dixième 
« + 
12 H 2 0 
3 1 , 2 1 
1,233 
— 55 
1 en dixième de 
» + 
i 3 H 2 0 
29,52 
1,219 
- 4 5 
' molécule d’eau. ! 
» + 
14 H a O 
28,00 
1,207 
— 40 
1 5 H 2 0 
26,63 
1 , 196 
- 3 4 
» + 
20 H 2 0 
21,40 
1,157 
— 17 
« + 
5 o H 2 0 
9,82 
1,067 
— 3,5 
« + 
100 H 2 0 
5 ,i 6 
1 ,o 32 
+ 2,5 
« +1000 H 2 0 
0,54 
1,001 
+ o ,5 
Bien plus régulière est la courbe des points de congéla- 
tion de l’alcool éthylique (1). Cependant ici encore on peut 
distinguer dans la courbe plus d’une partie. 
Depuis l’origine (eau pure) jusqu’à 6,8 p. c. d’alcool, la 
courbe est sensiblement une droite. En comparant ces 
mélanges aux solutions salines, on peut en conclure que, 
dans ces proportions, il n’y a pas d’hydrate défini, mais 
seulement une solution aqueuse. 
De 6,8 p.c. à 14,4p. c., l’abaissement du point de congé- 
lation n’est plus proportionnel au degré de concentration ; 
il y aurait ici formation d’un premier hydrate d’alcool. De 
16,4p. c - à 3 op.c., la courbe reprend à peu dechoseprès la 
forme d’une droite ne passant plus par l'origine. Peut-être 
(1) Comptes rendus, CXVI, pp. 678 seqq. 
