igo REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Ces deux exemples suffisent pour nous montrer com- 
bien pourra rendre de services dans l’étude des solutions 
l’emploi rationnel des basses températures. 
L’examen de l’action du froid sur les substances orga- 
niques peut aussi être d’un grand secours dans les 
recherches qu’elles exigent. En effet, parmi ces substances, 
celles qui ne se solidifient qu’à une très basse température 
peuvent se répartir en deux classes : celles qui cristal- 
lisent et celles qui donnent des verres. Ainsi le sulfure de 
carbone CS 2 , le tétrachlorure de carbone CC1 4 , l’alcool 
méthylique CH 3 .OH, le pentane C 5 H I2 , forment tous des 
cristaux ; tandis que l’alcool éthylique C 2 H 5 .OH, l’alcool 
amylique C 5 H„.OH, la térébenthine C I0 H i6 , le nitrate 
d’éthyle C 2 H 5 .N0 3 , la picoline C 6 H 4 .CH 3 .N(i,a) donnent 
des verres. 
Si l’on ajoute quelques gouttes de sulfure de carbone à 
de l’alcool éthylique et que l’on refroidisse à — i8o°, il se 
produit une émulsion blanche ; rien de semblable ne se 
forme si l’on emploie le tétrachlorure de carbone au lieu 
du sulfure. De même l’alcool méthylique pur cristallise 
sans difficulté ; mêlé à quelques gouttes d’alcool éthylique, 
il se prend en une masse amorphe ( 1 ). 
L’utilité qu’on peut retirer de l’usage des grands froids 
en chimie paraîtra mieux encore si nous rappelons les 
brillants résultats obtenus par M. Pictet dans la purifi- 
cation du chloroforme. Il va sans dire que la méthode 
employée pour la purification du chloroforme peut aussi 
s’appliquer à d’autres substances qui, comme lui, cristal- 
lisent à basse température. 
On connaît les funestes effets auxquels a souvent donné 
lieu l'emploi du chloroforme pur du commerce. Les phy- 
siologistes se sont demandé depuis longtemps si ces effets 
n’étaient points dus à des impuretés contenues dans ce 
produit. 
(IJ Revue scientifique, I er juin 1895. J. Dewar, loc . cii . 
