REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 
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S’il en est ainsi, il est parfaitement inutile de vouloir, dès 
maintenant, faire entrer l'argon et l’hélium dans une classification 
chimique se basant sur les poids atomiques. Encore moins doit- 
on, comme certains savants, rejeter telle ou telle de ces classifi- 
cations à cause des anomalies apparentes qui se rencontrent 
dans cette nouvelle classe de corps. Tout au plus peut-on faire 
quelques suppositions. Ainsi, si le lecteur veut se reporter aux 
classifications de Mendelejeff et de Lecoq de Boisbaudran, 
(Revue des quest. scient., juillet 1895, pp. 181 et 185), il verra 
que, dans la première, l’argon supposé diatomique pourrait se 
placer dans le 8 e groupe, 2 e série, immédiatement après le fluor; 
l’hélium, dans la I e série, au-dessus de l’azote; le gaz X, dans la 
même série, au-dessus de l’oxygène ou du fluor; — dans la classi- 
fication de Lecoq de Boisbaudran : l’argon en y, l’hélium en (3 ou 
peut-être en a, et le gaz X peut-être en [ 3 . D’après M. Gladstone, 
l’hélium et le gaz X trouveraient leurs places dans la table de 
Mendelejeff dans le premier groupe, entre l'hydrogène et le 
lithium. Dans ce groupe, tel qu’il est connu aujourd’hui, on 
remarque entre les poids atomiques des divers éléments des 
différences croissantes : 6, 16, 16, 26, etc. Si Ton suppose que les 
poids atomiques des deux nouveaux gaz soient 2 (?) et 4, les 
différences deviennent : r, 2, 3, 16, 16, 26, etc. Ce qui porte le 
savant anglais à ranger ces corps hypothétiques dans le premier 
groupe, c’est que, selon la remarque de M. Johnstone Stoney, 
comme tous les métaux qui appartiennent à ce groupe, ils 
présentent dans leur spectre une triple série de lignes, phénomène 
qu’on ne retrouve point dans l’analyse spectrale des autres 
éléments. 
Mais comment se fait-il que l'hélium, si léger, ne se rencontre 
pas dans l’atmosphère? On peut se poser la même question pour 
l’hydrogène. Voici comment M. Johnstone Stoney répond à l’une 
et à l’autre. La vitesse du mouvement moléculaire propre de 
l’hydrogène est trop grande pour qu’il puisse exister libre dans 
l'air, et, s’il venait à s’y trouver, il ne tarderait pas à quitter notre 
globe pour émigrer vers un corps céleste exerçant une attraction 
gravitationnelle assez grande pour le retenir. Pour ceux à qui 
ne plaît point la théorie cinétique des gaz, ils peuvent croire 
avec M. F. C. Philipps qu’on trouverait l’hélium en compagnie de 
l’hydrogène et du méthane dans les couches supérieures de 
l’atmosphère. 
