REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 6j3 
autrement. Versons dans la solution d’un sel de nickel un excès 
de soude, additionnée d’acide tartrique afin d’empêcher la 
précipitation de l’oxyde de nickel par l’alcali. En faisant arriver 
alors un courant de gaz sulfhydrique, il ne se produit pas de 
précipité, mais le sulfure métallique se dissout à mesure qu’il 
se forme, et la solution devient tout à fait noire. 
Le sulfure d’ammonium, au contraire, ne dissout pas la moindre 
quantité de sulfure de nickel au moment de sa formation, à moins 
qu’il n’y ait du soufre en liberté. 
La rapidité avec laquelle le sulfure de nickel se transforme dans 
sa variété insoluble augmente avec l’élévation de la température. 
En opérant à l’ébullition, par exemple, la majeure partie du 
sulfure se précipite. Par contre, la solution que l’on obtient à froid 
jouit d’une grande stabilité et on peut la soumettre à l’ébullition 
indéfiniment, sans déterminer la séparation du sulfure. 
Arrivons-en au cobalt. Si l’on fait passer de l’acide sulfhydrique 
dans une solution d’un sel de ce métal additionnée de soude et 
d’acide tartrique, le cohalt se précipite complètement à l’état de 
sulfure, contrairement à ce qui a lieu pour les sels de nickel, et 
l’on constate que la liqueur, une fois saturée d’hydrogène sulfuré, 
passe entièrement incolore. 
Le sulfure de cobalt, au moment de sa mise en liberté, est donc 
incapable de se dissoudre dans le sulfure alcalin ; ou bien, ce 
qui paraît plus probable, il se transforme en sa modification 
définitive avec une vitesse telle qu’il échappe à l’action du 
dissolvant. Ce qui semble le prouver, c’est que dans le cas d’une 
solution cobaltique très étendue, le sulfure formé se dissout. 
De ces différences très nettes que l’on constate dans l’action du 
sulfure de sodium sur les sels de nickel et de cobalt, on peut tirer 
une méthode de séparation qualitative de ces deux métaux, 
facile et sensible à la fois. La liqueur pouvant contenir le nickel 
et le cobalt est additionnée d’acide tartrique et de soude caus- 
tique; on la soumet ensuite jusqu’à refus à un courant de gaz 
sulfhydrique. En l'absence complète de nickel, le filtrat est 
incolore. Sa présence est, au contraire, manifestée par la colora- 
tion noire ou brune de la liqueur, selon que le nickel se trouve 
en quantités plus ou moins considérables; s'il n’y en a que des 
traces, la coloration est encore sensible. La réaction peut indiquer 
la présence de quelques millièmes de nickel dans un sel de 
cobalt. Malheureusement, devant une grande quantité de sulfure 
de cobalt, un peu de sulfure de nickel se précipite, et récipro- 
quement, devant un grand excès de sulfure de nickel, un peu de 
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