REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
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dissout facilement dans les acides, et l’on peut obtenir un chlor- 
hydrate solide en faisant agir l’acide chlorhydrique sur sa solu- 
tion éthérée. Mais, chose singulière, la solution dans les acides et 
le chlorhydrate solide lui-même sont incolores. D’où cela vient- 
il ? Cette absence de coloration est-elle due au simple remplace- 
ment de l’atome de carbone central ? ou bien l’édifice moléculaire 
a-t-il été construit sur un autre plan ? C’est ce que M. Combes 
nous dira sans doute plus tard. 
Il serait à désirer de voir ces recherches poussées avec plus 
d’ardeur par un certain nombre de chimistes. Cette étude ne 
manquerait certes pas d’intérêt, surtout si l’on remplaçait dans 
la molécule non pas seulement l’atome central de carbone, mais 
tous les atomes de carbone par des atomes de silicium ; il est 
vrai qu'il faudrait pour cela pouvoir construire la molécule de 
silicobenzine Sie He ; le silicium devrait donc avoir des liaisons 
doubles ; mais pareil travail n’a pas été réalisé jusqu’ici. 
Fluorures d'acides organiques. — Au cours de laborieuses 
recherches, M. Meslans est arrivé à éthérifier directement l’acide 
fiuorhydrique par l’alcool éthylique (1889), l’alcool amylique et 
la glycérine (1896). En collaboration avec M. Girardet, il présente 
actuellement les résultatsdeses travaux sur les fluorures d’acides. 
En 1892, M. Meslans avait déjà obtenu le fluorure d'acétyle 
CH 3 . CO. Fl. Aujourd’hui lesdeux chimistes indiquent une méthode 
générale de préparation de ces éthers. D’après eux, on peut 
faire la synthèse du fluorure d'un acide de la série grasse ou de 
la série aromatique en faisant réagir le chlorure d’acide corres- 
pondant sur le fluorure de zinc anhydre. Dans la plupart des cas, 
la chaleur ne doit pas intervenir et le rendement est presque 
théorique. 
Ils ont étudié en particulier le fluorure de propionyle et le fluo- 
rure de benzoïle. Le fluorure de propionyle CH3.CJL.CO.Fl 
est un liquide de densité 0,972 (à 15 0 ). Il bout à 44 0 . On ne peut 
le conserver dans le verre qu’il attaque assez rapidement. L’ac- 
tion de l’eau, presque immédiate sur le chlorure, est très lente 
sur le fluorure. A chaud, la réaction s’accélère un peu ; il se 
forme de l’acide fiuorhydrique et de l’acide propionique. Mélangé 
à une solution alcaline, il se décompose très rapidement en 
donnant de l’eau, un fluorure et un propionate alcalins. L’action 
des alcools est lente: elle donne lieu à la formation d’acide fluor- 
hydrique et d’éther propionique. Le gaz ammoniac décompose 
instantanément le fluorure en fluorure d’ammonium et propion- 
