BIBLIOGRAPHIE. 
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La propriété la plus apte à mettre en évidence la loi des 
attractions moléculaires, dans les liquides, est sans contredit la 
chaleur latente interne de vaporisation. Dans le passage de la 
masse de l’état liquide à l’état cle vapeur, les molécules com- 
plexes du liquide se séparent en leurs éléments gazéiformes. 
Dans ces conditions une question se pose : le travail produit 
par cette séparation est-il régi par la loi d’attraction en raison 
inverse de la septième puissance de la distance ? En d’autres 
termes, la loi d’attraction des molécules complexes du liquide 
est-elle également la loi d’attraction de leurs éléments ? 
M. De Heen répond à cette question importante par l’affir- 
mative. Pour justifier sa réponse, il évalue la quantité de cha- 
leur que la dissociation des molécules complexes d’un liquide 
exige, dans l'hypothèse de l’attraction en raison inverse de la 
septième puissance de la distance, et il compare cette quantité 
de chaleur à celle donnée par les mesures calorimétriques. 
L’accorcl des deux évaluations est très satisfaisant. 
L’auteur va plus loin. Il fait voir que l’hypothèse relative à 
la loi des actions moléculaires entraîne les deux conséquences 
suivantes : 
La différence entre la chaleur spécifique d’un corps à l’état 
liquide et la chaleur spécifique du même corps à l’état gazeux 
est égale au produit de la chaleur interne de vaporisation par le 
coefficient de dilatation multiplié par un nombre constant, le 
même pour tous les liquides. 
Pour un même corps, la différence entre la chaleur spécifique 
à l’état liquide et la chaleur spécifique à l’état gazeux est con- 
stante et indépendante de la température. 
Il montre ensuite que la variabilité de la chaleur spécifique 
des liquides et des vapeurs avec la température est due à des 
travaux intérieurs au sein des éléments des molécules com- 
plexes du liquide, éléments qui constituent, à l’état de sépara- 
tion, les molécules de la vapeur. 
Il fait voir, en outre, qu’une relation algébrique unit la ten- 
sion des vapeurs saturées à la température, au coefficient de 
dilatation du liquide, à la chaleur de vaporisation et au volume 
spécifique de la vapeur saturée. Cette relation est vérifiée par 
l’expérience. 
Dans l’hypothèse de la variation de l’attraction moléculaire en 
raison inverse de la septième puissance de la distance, le coeffi- 
cient de compressibilité des liquides doit varier en raison directe 
du produit de la température absolue par une certaine puissance 
