LA LOI DES PHASES. 
5 7 
aujourd’hui, elles semblent bien près de rejoindre, dans les 
archives de la science passée, la physique de l’attraction 
moléculaire, si florissante à l’époque de Laplace. C’est un 
des épisodes de cette guerre, c’est une bataille livrée, dans 
les champs de la statique chimique, entre les deux doc- 
trines, que nous voulons conter aujourd’hui; défaite déci- 
sive pour les hypothèses cinétiques, cette bataille a été, 
pour la théorie thermodynamique, l’occasion d’un de ses 
plus beaux triomphes. 
II 
La physique cinétique ne tarda pas à formuler une sta- 
tique chimique; en cela même, elle devança de beaucoup 
les théories thermodynamiques, qui ne pénétrèrent dans le 
domaine de la mécanique chimique qu’avec beaucoup de 
prudence, de circonspection et de lenteur. 
Au sein d’une masse gazeuse qui nous semble en repos, 
la physique cinétique voit une perpétuelle agitation : des 
atomes se meuvent en ligne droite avec une effrayante 
vitesse, se choquent et rebondissent, accablent les parois 
solides d’un violent bombardement. Si le gaz est un gaz 
composé, les molécules, soumises à ces agitations et à ces 
heurts, ne demeurent pas invariablement composées des 
mêmes atomes ; à chaque instant, des molécules se brisent 
et se disloquent; leurs atomes épars courent, libres, çà et 
là, jusqu’au moment où ils rencontrent d’autres atomes 
libres auxquels ils s’agrègent de nouveau. « Nous sommes 
ainsi conduits, écrit M. Williamson ( 1), à admettre que 
dans un agrégat de molécules de chaque combinaison, il 
s’effectue un échange perpétuel entre les éléments qu’elle 
contient. Supposons, par exemple, qu’un vase renfermant 
de l’acide chlorhydrique soit rempli d’un grand nombre de 
(i) Williamson, Annai.ex der Chehie und Pharmacie,!. LXXVIl, p. 37; 1831. 
