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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
III 
Comment cette notion de l’équilibre mobile va-t-elle 
permettre d’instituer une statique chimique ? D’une ma- 
nière bien simple, semble-t-il : le système étudié est le 
siège de deux modifications inverses et incessantes. 
Prenez la formule qui représente la vitesse de la première 
réaction etla formule qui représente la vitesse de la seconde 
réaction ; égalez ensemble ces deux vitesses ; vous obtien- 
drez la condition pour que chacune des deux réactions 
soit, à chaque instant, exactement compensée par la 
réaction inverse, pour que le système soit en équilibre. 
Mais, pour mettre cette méthode en pratique, il nous 
faut connaître la loi qui régit la vitesse de chacune des 
deux modifications inverses ; cette loi, qui nous l’ensei- 
gnera? L’expérience ? Cela ne se peut : l’une des deux 
modifications qui nous occupent ne peut être étudiée indé- 
pendamment de la modification inverse; en toutes circon- 
stances, ces deux modifications sont simultanées, et leur 
effet résultant est seul accessible à nos méthodes d’obser- 
vation. 
Voici, par exemple, un récipient qui renferme de l’hy- 
drogène, du chlore, de l’acide chlorhydrique ; à chaque 
instant, des atomes d’hydrogène et des atomes de chlore 
entrent en combinaison pour former de l’acide chlorhy- 
drique; mais à chaque instant aussi, des molécules d’acide 
chlorhydrique sont brisées et donnent du chlore libre et de 
l’hydrogène libre ; si, de minute en minute, nous déter- 
minons la proportion croissante de l’acide chlorhydrique 
dans le mélange gazeux, nous ne connaîtrons pas par là 
la vitesse de la première réaction ; nous déterminerons 
seulement l’excès de la vitesse de la première réaction 
sur la vitesse de la seconde ; mais l’expression même 
de chacune de ces deux vitesses nous demeurera incon- 
nue. 
