LA LOI DES PHASES. 
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C’est donc seulement par voie d’hypothèse que l’on 
pourra déterminer la vitesse de chacune des deux réac- 
tions inverses dont un système chimique est le siège ; 
que l’on pourra, par exemple, déterminer la vitesse de 
combinaison de l’hydrogène et du chlore et la vitesse de 
destruction de l’acide chlorhydrique, vitesses dont la dif- 
férence seule est observable 
La méthode la plus logique consiste évidemment à 
demander les formules qui régissent ces deux réactions 
inverses, à l’ensemble de suppositions et de raisonnements 
sur lesquels Krônig et surtout Clausius ont fondé la théo- 
rie cinétique des gaz ; c’est la méthode qu’a esquissée 
M. Joulin (1), qu’ont suivie M. Naumann (2) et M. Horst- 
mann ( 3 ) ; ce dernier a poussé cette méthode assez loin 
pour pouvoir calculer numériquement les densités de 
vapeur variables de combinaisons gazeuses dissociables, 
telles que le bromhydrate d’amylône, le perchlorure de 
phosphore et le peroxyde d’azote ; les nombres fournis 
par la théorie présentaient un accord satisfaisant avec les 
nombres obtenus par l’expérience. 
Cette méthode, cependant, ne fut pas la plus suivie ; 
embarrassée de difficultés analytiques, rendue hésitante 
par l’incertitude de certaines suppositions relatives aux 
chocs moléculaires, elle avait, en outre, le grave incon- 
vénient de ne pouvoir s’appliquer qu’aux systèmes formés 
de gaz sensiblement parfaits. C’est donc à des hypothèses 
plus immédiates, plus générales, plus arbitraires aussi 
mais, par là même, plus souples et plus aisées à modeler 
sur les faits d’expérience, qu’eurent recours les chimistes 
et, en particulier, MM. Guldberg et Waage (4) et M. G. 
(1) L. Joulin, Annales de Chimie et de Physique, 4 e série, t. XXX, p. 248 ; 
1875. 
(2) Naumann, Annalen der Chemie und Pharmacie. V. Suppl. Bd. CCCXL1. 
(5) Horstmann, Bekichte der Deutschen chemischen Gbsellschaft, I e an- 
née, p. 210; 1868. 
(4) Guldberg et Waage, Les Mondes, tome V, p. 103 et p. 627; 1864. — 
