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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Lemoine (1). A ces hypothèses, aux formules plus ou moins 
heureuses et fécondes qui en ont été déduites, nous ne 
voulons pas nous attarder ici ; aussi bien, le point qui 
doit maintenant fixer notre attention n’en dépend pas. 
Pour saisir ce point, adressons-nous à un phénomène 
classique de dissociation, au premier phénomène auquel 
Pfaündler ait étendu la conception de l’équilibre mobile 
introduite par Clausius dans la théorie cinétique de la 
vaporisation, à la dissociation du carbonate calcique. 
Reproduisons, tout d’abord, ce qu’en dit Pfaündler (2j : 
« Comme exemple de ces phénomènes de dissociation 
auxquels s’étend immédiatement cette hypothèse, je choi- 
sirai la décomposition du carbonate calcique. 
» Chauffe dans un espace clos, à partir d’une certaine 
température, le carbonate calcique éprouve une disso- 
ciation ; un certain nombre de ses molécules, dont le mou- 
vement interne surpasse un certain maximum, se décom- 
posent ; les molécules d’acide carbonique mises en liberté 
se meuvent en ligne droite dans l’espace, et leur densité 
va en augmentant jusqu’au moment où les molécules absor- 
bées dans l’unité de temps deviennent exactement aussi 
nombreuses que les molécules émises dans le même temps. 
Supposons que la température s’abaisse quelque peu ; le 
nombre des molécules reprises surpasse aussitôt le nom- 
bre des molécules émises ; la substance absorbe l’acide 
carbonique. Imaginons que l’on balaye le gaz carbonique 
par un courant d’air ou de tout autre gaz indifférent ; 
l’émission des molécules d’acide carbonique n’est point par 
là diminuée, car la cause de cette émission n’a pas dis- 
paru ; mais la reprise des molécules est supprimée, puis- 
que ces molécules ont été chassées. On voit alors le car- 
Études sur les affinités chimiques , Christianja, 1867. — Journal fur 
praktische Chemie, tome XIX, |i 69; 1879. 
(1) G. Lemoine, Comptes rendus, 29 octobre 1871. — Annales de Chimie et 
de Physique, 4 e série, tome XXVII, p. 289; 1872. — Études sur les équi- 
libres chimiques, Paris, 1881. 
(2) L. Pfaündler, loc. cit. 
