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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
f( P, T ; , f (P, T) étant deux fonctions convenablement 
choisies de la température et de la pression. Pour expri- 
mer que le système est en équilibre, nous devons écrire 
que la vitesse v du dégagement de l’acide carbonique est 
égale à la vitesse d’absorption v' du même gaz, ce qui nous 
donne l’équation d’équilibre que voici : 
/■(P. T) - f f (P, T). 
Si nous résolvons cette équation par rapport à la pres- 
sion P, il est clair que nous obtenons pour cette pression 
une valeur qui dépend de la température T et du rapport 
en sorte que la loi de dissociation du carbonate de 
chaux nous apparaît sous la forme suivante : Dans un 
système qui renferme du carbonate calcique, de la chaux 
et du gaz carbonique, l’équilibre est établi lorsque la ten- 
sion du gaz carbonique atteint une valeur qui dépend non 
seulement de la température, mais encore du rapport entre 
la surface de contact de la chaux et du gaz carbonique et 
la surface libre du carbonate calcique. 
Or, est-ce là la loi que l’expérience révèle? Point du 
tout; l’expérience classique de H. Debray a montré que 
la loi de dissociation du carbonate de chaux, semblable 
de tout point à la loi de la vaporisation, était la suivante ; 
L’équilibre est établi lorsque la tension du gaz carbonique 
atteint une valeur qui dépend de la température seule. 
Ce désaccord n’a pas échappé aux partisans des doctri- 
nes cinétiques, qui ont cherché à l’éviter ; M. G. Lemoine (1) 
donne, de la dissociation du carbonate de chaux, une 
théorie entièrement semblable à celle que nous venons de 
développer, sauf en un point ; il suppose les deux surfaces 
S et S' égales entre elles, ce qui fait disparaître le rapport 
ÿ’ devenu égal à 1 ; pour expliquer cette égalité des deux 
(1) G Lemoine, Annai.es de Chimie et de Physique, -le série, tome XXVli, 
p. 308; 1875. 
