LA LOI DES PHASES. 
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IV 
Ce qu’est cette nouvelle doctrine, nous ne saurions le 
dire ici (1) sans excéder de beaucoup les bornes de cet 
article. Nous voulons seulement montrer que la statique 
chimique des systèmes hétérogènes, pierre d’achoppement 
où sont venues se briser les hypothèses cinétiques, a fourni 
à la thermodynamique l’occasion d’un de ses plus beaux 
triomphes. 
C’est au physicien américain J. Willard Gibbs que nous 
sommes redevables de la statique chimique des systè- 
mes hétérogènes fondée sur la thermodynamique; il en a 
tracé les lois essentielles dans un écrit (2) qui restera l’une 
des œuvres les plus puissantes du xix e siècle. 
Deux nombres caractérisent un système chimique : le 
nombre des composants indépendants qui le forment et le 
nombre des phases en lesquelles il est partagé. 
Un système chimique est toujours composé d’un certain 
nombre de corps simples ; mais il arrive souvent que, par 
la désignation même donnée au système, les masses de ces 
divers éléments ne peuvent pas être prises arbitrairement, 
qu’il existe entre elles certaines relations. Ainsi, un sys- 
tème qui contient du carbonate de chaux, de la chaux et 
du gaz carbonique est formé de calcium, de carbone et 
d’oxygène ; mais les masses de ces trois corps simples ne 
peuvent être prises arbitrairement ; en disant que ces 
corps simples étaient groupés dans le système de manière 
à former exclusivement du carbonate calcique, de la chaux, 
du gaz carbonique, j’ai imposé à leurs trois masses une 
certaine condition ; je puis choisir arbitrairement deux de 
(1) Nous en avons donné un exposé élémentaire dans notre Introduction 
a lu Mécanique chimique (Gand, Ad. Hoste et Paris, G. Carré, 1893).! 
(2) J. Willard Gibbs, On the equilibrium of heterogeneous substances 
(Transactions of the Academy of Sciences and Arts of Connecticut, Vol. 
111, 1873-1876). 
