LA LOI DES PHASES. 
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Les systèmes hétérogènes qu’étudie le chimiste se 
décomposent en un certain nombre de masses homogènes ; 
un système formé d’eau et de vapeur d’eau se décompose 
en une masse homogène d’eau liquide et une masse homo- 
gène de vapeur d’eau. 
Plusieurs des masses homogènes qui composent un sys- 
tème hétérogène peuvent avoir la même nature, les mêmes 
propriétés physiques et chimiques; dans un cristallisoir 
où une dissolution saturée de chlorure de sodium laisse 
déposer le sel qu’elle renferme, des cristaux de sel marin 
adhèrent à divers points de la paroi de verre; bien que 
séparés les uns des autres, ces cristaux ont la même com- 
position et les mêmes propriétés ; si on les soudait les uns 
aux autres, ils formeraient un solide homogène. Ces diver- 
ses masses qui, bien que séparées les unes des autres, ont 
la même composition et les mêmes propriétés, appartien- 
nent à une même phase ; dans le cristallisoir dont nous 
venons de parler, les cristaux de sel marin constituent 
une phase ; la dissolution saline constitue une autre phase; 
le système est partagé en deux phases. 
Il est, en général, très facile d’énumérer les phases 
distinctes qui se rencontrent en un système donné. 
Un mélange homogène contient une seule phase. 
Un système formé d’eau liquide et de vapeur d’eau est 
partagé en deux phases, le liquide et la vapeur; un sys- 
tème qui contient des cristaux de sel marin et une disso- 
lution de ce sel est également partagé en deux phases, 
le sel solide et la dissolution. 
Un système formé de carbonate calcique, de chaux et 
d’acide carbonique est partagé en trois phases : le carbo- 
nate de chaux solide, la chaux solide, le gaz carbonique. 
Nous désignerons par la lettre <p le nombre des phases 
en lesquelles le système est partagé. 
Le nombre c des composants indépendants du système 
et le nombre <p des phases en lesquelles le système est 
partagé, caractérisent le système au point de vue de la 
