LA LOI DES PHASES. y5 
l’eau, sont partagés en trois phases (9 = 3 ), les deux cou- 
ches liquides et la vapeur mixte ; la variance du système 
a pour valeur 1 ; à chaque température, on peut observer 
un tel système en équilibre ; et il suffit de connaître la 
température pour savoir quelle tension a la vapeur mixte 
au moment de l’équilibre, quelle composition ont la cou- 
che gazeuse et les deux couches liquides. 
Ces exemples, que l’on pourrait multiplier, font soup- 
çonner l’infinie variété des types de systèmes univariants; 
et cependant, malgré la diversité de ces types, la valeur 
de la variance qui leur est commune impose à tous une 
même forme de loi d'équilibre ; en tous nous retrouvons 
une tension de transformation, fonction de la température 
seule ; en tous, aussi, nous retrouvons les propositions 
que la Thermodynamique déduit de l’existence de cette 
tension, la célèbre égalité de Clapeyron et de Clausius, 
par exemple. 
On sait quel rôle les systèmes univariants ont joué dans 
l’histoire de la Mécanique chimique ; c’est parce qu’ils se 
sont adressés à des systèmes univariants que H. Debray, 
que Isambert, que MM. Troost et Hautefeuille ont trouvé, 
dans l’étude des décompositions chimiques, dans l’étude 
des modifications allotropiques, une tension de disso- 
ciation, une tension de transformation , analogues à la ten- 
sion de vapeur saturée ; et c’est en faisant ressortir l’ana- 
logie de la tension de dissociation, de la tension de trans- 
formation, avec la tension de vapeur saturée, qu’ils ont 
fait entrer dans les esprits les plus rebelles la grande 
pensée de Henri Sainte-Claire Deville : Il n’y a pas de 
mécanique chimique distincte de la mécanique physique; 
tous les changements d’état physique ou de constitution 
chimique sont régis par les mêmes lois. 
