LA LOI DES PHASES. 
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deux sels ; trois composants indépendants, l’eau, le chlo- 
rure d’ammonium, le nitrate d’ammonium forment le 
système; ce système est, d’ailleurs, partagé en trois pha- 
ses : les deux sels cristallisés et la solution aqueuse de 
ces deux sels; nous avons donc affaire à un système biva- 
riant, qui peut se mettre en équilibre sous toute pression, 
à toute température ; lorsque l’équilibre est établi sous 
une pression donnée, à une température donnée, la dis- 
solution, saturée de chacun des deux sels, doit avoir une 
composition parfaitement déterminée, indépendante des 
masses de chlorure d’ammonium, de nitrate d’ammonium 
et d’eau que l’on a mises en présence. 
C’est, en effet, ce que des expériences déjà anciennes 
ont révélé à M. Rüdorff, non seulement en ce qui touche 
le couple de sels dont nous avons parlé, mais encore en 
ce qui touche un certain nombre de couples de sels inca- 
pables de réaction chimique. 
Mais l’expérience a, en même temps, révélé à M. Rü- 
dorff un certain nombre de couples salins qui ne se sou- 
mettent pas à la règle ci-dessus énoncée. 
Prenons par exemple, au lieu de chlorure d’ammonium 
et de nitrate d’ammonium, du sulfaté de potassium et du 
sulfate d’ammonium ; mettons -les encore en présence d’une 
masse d’eau incapable de les dissoudre en totalité ; sous 
une pression donnée, à une température donnée, le sys- 
tème parvient encore à un état d’équilibre ; mais la com- 
position de la dissolution au sein du système en équilibre 
n’est plus déterminée par la connaissance de la pression 
que le système supporte et de la température à laquelle 
il est porté ; elle dépend des valeurs relatives des masses 
de sels et d’eau que l’on a mises en présence les unes des 
autres ; si, sans changer la température ni la pression, 
on ajoute au système une certaine masse de l’un ou de 
l’autre des deux sels, on voit la dissolution changer de 
composition, s’enrichir par rapport au sel ajouté, s’apau- 
vrir par rapport à l’autre sel 
