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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Ces caractères ne peuvent convenir à un système Inva- 
riant ; seul, un système plurivariant peut les présenter ; 
il faut donc que le calcul qui nous a fait regarder comme 
bivariant le système: chlorure d’ammonium, nitrate d’am- 
monium, eau, devienne faux en quelque endroit, lorsque 
nous voulons l’étendre au système : sulfate de potassium, 
sulfate d’ammonium, eau. Or, l’erreur ne peut évidem- 
ment porter sur le nombre des composants indépendants, 
qui est assurément 3 ; elle ne peut donc porter que sur le 
nombre des phases : le nombre des phases en lesquelles le 
système est partagé ne peut être égal à 3 ; il ne peut 
excéder 2 . 
D’où provient cette réduction du nombre des phases ? 
Le sulfate de potassium et le sulfate d’ammonium sont 
deux sels isomorphes; lorsqu’on laisse longtemps, au con- 
tact d’une solution aqueuse, des masses de ces deux sels, 
les cristaux de l’un et les cristaux de l’autre cessent d’être 
distincts, et l’on finit par n’avoir plus que des cristaux 
mixtes, renfermant à la fois du sulfate de potassium et 
du sulfate d’ammonium. Les expériences de M. Rüdorff, 
rapprochées des théorèmes de M. J. Willard Gibbs, nous 
montrent que ces cristaux mixtes doivent être comptés 
non pas pour deux phases, mais pour une phase ; ces 
cristaux ne sont donc pas, comme nombre d’auteurs l’ont 
supposé, de simples mélanges mécaniques, une juxtaposi- 
tion ou un enchevêtrement de lamelles cristallines de sul- 
fate de potassium et de lamelles de sulfate d’ammonium ; 
en eux, les deux composants sont physiquement mélangés, 
d’une manière aussi intime qu’au sein de la dissolution 
aqueuse; ils constituent, selon l’expression créée par 
M. Van t’Hoff à propos d’autres faits, une dissolution 
solide. 
Cette assimilation à une dissolution solide des cristaux 
mixtes formés par deux sels isomorphes, conduit à une 
théorie complète des phénomènes qui se produisent 
lorsque deux sels isomorphes sont mis en présence de 
