BIBLIOGRAPHIE. 
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caractérise un système. Si 011 néglige les actions mutuelles que 
la vapeur et le liquide exercent, soit entre eux, soit sur les corps 
solides avec lesquels ils sont en contact, le potentiel thermody- 
namique interne et, par suite, le potentiel thermodynamique 
sous pression constante prennent une forme particulièrement 
simple, ce sont des fonctions linéaires et homog'ènes des masses 
M, et M.; chacun d’eux est la somme des potentiels thermody- 
namiques du liquide et de la vapeur considérés isolément. 
De cette forme du potentiel thermodynamique sous pression 
constante on déduit les propositions suivantes : 
i° A chaque température l du système correspond une pres- 
sion P et une seule pour laquelle ce système est en équilibre ; le 
lieu des points de coordonnées (P, T) est la courbe des tensions 
de vapeur saturée. 
2 0 Au-dessus et à gauche de cette courbe, le seul phénomène 
possible est la condensation de la vapeur; au-dessous et à droite, 
le seul phénomène observable est la vaporisation du liquide. Il 
en lésulte immédiatement que la courbe des tensions de vapeur 
saturée monte constamment de gauche à droite. 
3° La chaleur de vaporisation se relie, d’une part, à la différence 
des volumes spécifiques du liquide saturé et de la vapeur satu- 
1 ée sous tension de vapeur saturée et, d’autre part, à la variation 
de la tension de la vapeur saturée avec la température. Cette 
relation, connue sous le nom d'équation de Clapeyron, s’écrit 
sous la forme suivante : 
(') • • •L(T,-|[, i (T)_,.(T)]^ 
dans laquelle, 
L (T) est la chaleur de vaporisation à la température T sous 
la pression ~ (T) ; 
^(l I est le volume spécifique de la vapeur saturée; 
7 t (f) est le volume spécifique du liquide saturé. 
Cette équation tire son importance de la remarque suivante. 
Prenons un certain liquide, de l’éther par exemple; l’expé- 
rience permet de déterminer : 
i° La loi qui relie la tension de la vapeur saturée à la tempé- 
rature et, par suite, la quantité 
II e SÉRIE. T. XIV. 
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