BIBLIOGRAPHIE. 
61 1 
Telles sont les expériences de W. Thomson, Devvar, Bunsen, 
Hopkins, Battelli, sur l’influence de la pression sur la tempéra- 
ture de fusion ; ces recherches ont montré que les courbes de 
fusion relatives aux différents corps ont bien l’allure générale 
indiquée par la théorie. D’autres physiciens, MM. de Visser et 
Demerliac, sont allés plus loin et ont donné de la formule de 
Clapeyron appliquée à la fusion une vérification expérimentale 
aussi complète que celle de M. Perot. Les expériences de MM. Mal- 
lard et Le Chatelier sur la transformation de Tiodure d’argent 
jaune en iodure rouge sous l’action de la pression ; celles de 
M. S. Lussana sur les modifications du nitrate d’ammonium, ont 
montré qu’il était permis d’appliquer la formule de Clapeyron 
à certaines transformations allotropiques de deux corps l’un 
dans l’autre. 
Enfin les phénomènes de dissociation des systèmes parfaite- 
ment hétérogènes peuvent s’étudier par une méthode identique à 
celle qui a permis d’obtenir les lois de l’équilibre du système 
(liquide -f- vapeur saturée de ce liquide). La formule qui relie 
la chaleur de dissociation d’un composé tel que le carbonate de 
calcium aux volumes spécifiques de ses composants dissociés 
(acide carbonique -j- oxyde de calcium) et à la tension de disso- 
ciation est tout à fait analogue à la formule de Clapeyron. Sainte- 
Claire Deville avait, le premier, remarqué que les phénomènes 
de dissociation des systèmes parfaitement hétérogènes suivaient 
des lois identiques à celles de la vaporisation, et les recherches 
de certains de ses élèves étaient venues confirmer ces vues ; la 
thermodynamique permet de pousser plus loin cette analogie et 
fournit de nouvelles vérifications expérimentales parmi lesquelles 
nous citerons celles que M. Moutier a tirées des formules 
de M. Peslin et celles que M. Frowein a obtenues en se servant 
d’une formule de M. Hortsmann sur la dissociation des sels 
hydratés. 
Comme nous venons de le voir, l’hypothèse qui consiste à con- 
sidérer le potentiel thermodynamique sous pression constante 
d’un système parfaitement hétérogène comme la somme des 
potentiels thermodynamiques des diverses parties considérées à 
part, permet de rendre compte d’un grand nombre des propriétés 
de ces systèmes. Mais les conclusions de la théorie ainsi obtenue 
reçoivent de l’expérience certaines contradictions sur lesquelles 
il est bon d’insister. Toutes les fois que la théorie précédente nous 
fait prévoir l’impossibilité, pour un corps, de passer d’un état à 
un autre, la modification dont il s’agit ne peut, en effet, être réa- 
