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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
que dans les Traités de Physique on laisse trop souvent dans 
l’ombre. Prenons une certaine masse de vapeur d’acide carbo- 
nique à une température T 0 inférieure à 31° Cent, et faisons 
subir à cette masse les transformations qui suivent : 
а) Élevons la température de la masse de vapeur d'acide 
carbonique depuis la valeur T 0 jusqu’à une valeur Ti supérieure 
à 31°, et cela en laissant, par exemple, la pression constante. 
б) L’acide carbonique étant à la température T,, augmentons 
considérablement la pression en maintenant la température 
constante. 
c) Enfin abaissons la température jusqu’à une valeur inférieure 
à 31 0 , la pression étant par exemple maintenue constante. 
A aucun moment de la suite des transformations que nous 
venons de faire subir à la masse d’acide carbonique, nous n’avons 
observé de changement brusque dans les propriétés de la 
substance ; à aucun moment, nous n’avons constaté de disconti- 
nuité dans l’enceinte contenant l’acide carbonique. Cependant, 
bien que l’état initial du fluide soit l’état de vapeur et qu’aucune 
discontinuité n’ait été observée an cours des modifications pré- 
cédentes, l’état final du fluide est l’état liquide. Il suffit pour 
cela de diminuer un peu la pression, on voit le liquide bouillir. 
Or dans le plan TOP (OT abscisses, OP ordonnées), l’ensemble 
des transformations dont nous venons de parler peut se repré- 
senter par un certain chemin, ce mot ayant la signification usitée 
en analyse, dans la théorie des fonctions. A l’origine, la fonction 
qui est caractéristique de l’état fluide a une certaine détermina- 
tion. c’est le potentiel thermodynamique sous pression constante 
de l’unité de masse de la vapeur ; après un cheminement continu, 
on revient au point de départ avec une autre détermination de 
cette fonction caractéristique, détermination qui n’est autre que 
le potentiel thermodynamique sous pression constante de l’unité 
de masse du liquide. La fonction caractéristique de l’état du 
fluide se présente donc comme une fonction possédant un point 
critique. De là la notion et la dénomination de point critique 
d’un fluide qui ont été introduites en Physique par Andrews. 
Pour l’acide carbonique, ce point critique correspond à une tem- 
pérature de + 31 0 C (température critique) et à une pression de 
77 atmosphères (pression critique). 
Le principe d’Andrews. dont nous venons de donner une idée, 
conduit immédiatement à cette remarque qu’un corps gazeux ne 
peut être liquéfié sous aucune pression à une température supé- 
rieure au point critique; l’état liquide et l’état de vapeur ne 
