BIBLIOGRAPHIE. 
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peuvent être observés à une même température que si cette tem- 
pérature est inférieure à la température critique ; aux tempéra- 
tures supérieures à la température critique, le corps ne se 
présente que sous un seul état, l’état de gaz permanent. On sait 
que cette idée a guidé M. Cailletet dans des recherches qui ont 
abouti à la liquéfaction des gaz réputés permanents. 
On sait qu’en général les propriétés d’un fluide peuvent être 
représentées par des relations où entrent le potentiel thermody- 
namique sous pression constante et ses dérivées partielles. Si, 
par conséquent, on veut connaître les propriétés du fluide au 
voisinage du point critique, il y a lieu de préciser de quelle 
manière ces fonctionsse comportent dans ces conditions.M.Duhem 
a été ainsi amené à énoncer un certain nombre d'hypothèses ; 
à plusieurs de ces hypothèses, il a attaché le nom du physicien 
qui les a implicitement admises ou quia découvert un fait d’expé- 
rience qui en est une conséquence immédiate. C’est ainsi que le 
phénomène de la vaporisation totale (Cagniard de Latour), la loi 
d u diamètre rectiligne de M. Mathias, la loi de variation de la 
chaleur de vaporisation, sont des conséquences immédiates des 
formes que prennent aux environs du point critique les relations 
où entrent le potentiel thermodynamique sous pression constante 
du fluide et ses dérivées partielles. De cette manière, toutes les 
p ropriétés du point critique se trouvent être les conséquences 
d'un petit nombre de propositions relatives aux propriétés d’une 
certaine fonction non uniforme. 
Tandis que l’étude, dans le plan TOP, du potentiel thermody- 
namique sous pression constante du fluide nous conduit au prin- 
cipe d’Andrews et à la notion de point critique, l’étude dans le 
plan TOü (OT, abscisses, — Ov, ordonnées) du potentiel thermo- 
dynamique interne du fluide nous fournit le principe de James 
Thomson. En effet, considérons dans le plan TOe des points qui 
correspondent à des états réalisables du fluide ; à chacun de ces 
points correspond une valeur du potentiel thermodynamique 
interne déterminée sans ambiguïté ; il y a toutefois une région du 
plan à laquelle ne correspond aucun état réalisable du fluide. 
L'hypothèse de James Thomson consiste à admettre que, même 
dans cette dernière région du plan, il existe une fonction déter- 
minée en chaque point sans ambiguïté et cpii possède toutes les 
propriétés d'un potentiel thermodynamique interne; c’est le 
potentiel thermodynamique interne de Y état idéal de James 
Thomson. 
