6 1 8 
REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
qui correspondent l’une à 97°5 et l’autre à 114 0 . M.Duhemadonné 
la théorie complète de la méthode qui a permis à M. Mathias de 
faire ainsi l’étude calorimétrique d’un système saturé. 
Le chapitre se termine par l’étude des transformations adia- 
batiques d’un mélange de liquide et de vapeur saturée, et par 
les formules approchées qui ont servi à Clausius à calculer des 
tables permettant de suivre la détente adiabatique d’un système 
formé de vapeur d’eau saturée et humide. 
Nous arrivons maintenant à la dernière partie de l’ouvrage de 
M. Duhein, elle traite de la dissociation dans les systèmes qui 
renferment un mélange de gaz parfaits. 
On entend par g as parfait un gaz qui suit la loi de Mariotte 
et la loi de Gay-Lussac sur l’énergie interne. D’autre part, 
l'expérience montre que les chaleurs spécifiques sous pression 
constante des gaz qui s’écartent peu de la loi Mariotte et de la 
loi de Gay-Lussac sont sensiblement indépendantes de la 
température. On peut donc dire avec Clausius que les deux 
chaleurs spécifiques des gaz parfaits sont indépendantes de la 
température. 
Outre ces lois, Delaroche et Bérard, puis Dulong et enfin 
Régnault ont énoncé la loi suivante comme conséquence de 
l’expérience : Le quotient de la chaleur spécifique sous pression 
constante d’un gaz simple, voisin de Vétat parfait, par son 
volume spécifique a une valeur qui est sensiblement la même 
pour tous les gaz dont il s’agit. 11 convient de faire à propos de 
cette loi une remarque importante. Lorsque les lois qui définis- 
sent l’état gazeux parfait cessent de donner sensiblement une 
représentation des propriétés d’un gaz, cette loi cesse, elle aussi, 
de s’appliquer à ce gaz. Il y a plus; si l’on calcule le volume 
spécifique d’un gaz au voisinage du point critique par les lois de 
Mariotte et de Gay-Lussac, on commet une erreur qui peut être 
grande, mais qui demeure finie; au contraire, comme la chaleur 
spécifique sous pression constante d’un gaz est infinie au point 
critique de ce gaz, on commettrait une erreur infinie en calcu- 
lant cette chaleur spécifique par la loi précédente ; il est donc 
naturel que la loi de Delaroche et Bérard s’applique avec beau- 
coup moins d’exactitude à un gaz peu éloigné de l’état critique 
que les lois de Mariotte et de Gay-Lussac. C’est, en effet, ce que 
l’on constate lorsqu’on applique la loi précédente à des gaz tels 
que le chlore, la vapeur de brome, la vapeur d’iode. 
La loi de Delaroche et Bérard est relative aux gaz simples ; 
