BIBLIOGRAPHIE. 
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pour tous les gaz simples ou composés, Woestyne a énoncé la 
loi suivante : Pour tous les gaz voisins de l’état parfait, le pro- 
duit du poids atomique moyen par la chaleur spécifique sous 
pression constante a la même valeur. Pour les gaz simples, la 
notion de poids atomique moyen coïncide avec la notion de poids 
atomique; elle se déduit alors de la loi de Delaroche et Bérard. 
Cette loi s’applique bien et aux gaz simples diatomiques et aux 
gaz composés formés sans condensation; mais, à mesure que la 
condensation va en augmentant, la loi s’applique de moins en 
moins bien, même lorsque les gaz composés que l’on considère 
sont voisins de l’état parfait ; c’est ce qui a lieu, par exemple, 
pour le formène et pour l’éthylène. 
Jusqu’ici nous n’avons étudié que les propriétés d’un seul 
gaz: mais, dans l’étude de la dissociation, nous avons à considé- 
rer des mélanges de gaz parfaits. 
Que va-t-on entendre par mélange des gaz ? Comment ce 
système sera-t-il défini au point de vue thermodynamique ? Ou 
sait que la définition thermodynamique d’un corps est complète, 
lorsqu’on possède sur ce corps un ensemble de renseignements 
qui font connaître la forme de son potentiel thermodynamique 
interne. Si donc on veut que le mélange de plusieurs gaz soit 
un corps défini au point de vue de la thermodynamique lorsque 
les gaz qui le forment sont eux-mêmes définis au point de vue de 
la thermodynamique, on devra formuler une règle qui permette 
de former le potentiel thermodynamique interne du mélange 
lorsque l’on connaîtra l’expression des potentiels thermodyna- 
miques internes des gaz composants pris isolément. 
Cette règle n’est pas entièrement arbitraire; elle doit s’accor- 
der avec certains caractères que les physiciens et les chimistes 
ont toujours, d’un commun accord, attribués au mélange de 
plusieurs gaz parfaits. Ces caractères sont les suivants : 
i° Un mélange de gaz parfaits, de composition donnée, possède 
toutes les propriétés physiques d’un gaz parfait unique. 
2 0 La pression qui, à une certaine température, maintient un 
mélange de gaz parfaits en équilibre sous un certain volume, est 
la somme des pressions qui, à la même température, maintien- 
draient en équilibre, sous le même volume, chacun des gaz 
mélangés. 
3° Si l’on met en communication deux récipients renfermant 
deux gaz différents, à la même température, ces deux gaz ne 
demeurent pas en équilibre ; ils se diffusent l’un dans l’autre 
